1.3.3 物质的量浓度-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【提分教练】同步Word教参(鲁科版)

第3课时　物质的量浓度 学业要求 核心素养 1．能从宏观和微观的角度认识物质的量浓度及其含义。 宏观辨识与微观探析 2．能从如何配制一定体积的溶液的问题出发，通过自己设计实验，学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法，并会对实验数据的误差进行分析。 科学探究与创新意识 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 一、物质的量浓度 1．定义 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 2．表达式 cB＝＝＝ nB＝cB·V，V＝ 3．单位 常用单位是mol·L－1或mol·m－3。 溶液的体积就是溶质体积和溶剂体积之和吗？为什么？ 提示：不是。溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子中的过程，因为微粒之间存在间隔，它们相互挤占，所以溶液的体积不是溶质体积和溶剂体积之和。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例。 1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100_mL容量瓶。 (2)容量瓶 2．步骤 (1)计算、称量 需要NaCl固体的质量为2.34 g，实际用托盘天平称量的质量为2.3 g。 (2)溶解 溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 (3)移液、振荡 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为引流。 ③振荡前需要进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 (4)定容 ①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容标准：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 玻璃棒在配制一定物质的量浓度的溶液时的使用注意事项。 提示：搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下；尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。 (　　) ×　提示：1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有1 mol NaCl。 (2)10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1。 (　　) √　提示：c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 (3)物质的量浓度与质量分数均可表示溶液的组成，但二者无法相互转化。 (　　) ×　提示：物质的量浓度与质量分数之间可以相互转化，二者转化的公式为c＝。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶使用前要检查是否漏水。 (　　) √　提示：容量瓶使用前要检查是否漏水。 (5)溶液稀释前后溶质的物质的量可能会发生变化。 (　　) ×　提示：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 (6)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出。 (　　) ×　提示：若加水超过刻度线，则需重新配制。 2．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的意义是(　　) A．1 L水中含有1 mol Ba(OH)2 B．1 L溶液中含1 mol OH－ C．将2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释成2 L D．指1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2 D　解析：1 L溶液和1 L水是两个不同的概念，1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液是1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，A错误；1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2 mol OH－，B错误；2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2 L，溶液的浓度无法计算，C错误；1 L 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2，其质量是171 g，D正确。 3．人们生病了需要注射生理盐水，已知生理盐水的质量分数是0.9%，则生理盐水的物质的量浓度是(已知生理盐水的密度为1 g·cm－3)(　　) A．0.9 mol·L－1　　　 B．9.0 mol·L－1 C．0.153 8 mol·L－1 D．0.182 5 mol·L－1 C　解析：生理盐水的质量分数是0.9%，生理盐水的密度是1 g·cm－3，溶质氯化钠的摩尔质量是58.5 g·mol－1，通过以上数据得出生理盐水的物质的量浓度是c＝mol·L－1＝0.153 8 mol·L－1。mol·L－1＝