四川省眉山市彭山区第一中学2021-2022学年高三上学期入学考试化学试题

7-13：BDADDBC 22.（15分）(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）　(2)漏斗（1分）　玻璃棒（1分）　在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置（2分）　(3)温度高会生成氯酸钠（2分）　(4)黄绿(或黄)（1分）　 (5)①只存在ClO－（2分） ②步骤3：向B试管中滴加淀粉­KI溶液（2分） 溶液变蓝色（1分） 溶液不变蓝色（1分） 23.（15分） 24.（13分） （1）MnO2＋SO2==MnSO4（1分） （2）Fe2+（1分） SiO2、CaSO4（2分） （3）O2或空气（1分） 3≤pH＜7.3（2分） （4）MgF2、CaF2（2分） （5）Mn2+＋HCO＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH＋H2O 或Mn2+＋HCO＋NH3 ==MnCO3↓＋NH（2分） （5）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分） 提高MnSO4的产率（1分） 12.答案　B 解析　A．该方法构成原电池，将化学能转化成了电能，A错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确、C错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D错误。 22．解析：(1)实验室在加热条件下利用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)过滤时还需要用到漏斗、玻璃棒。浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质气体，HCl与KOH、NaOH均能发生反应，为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需除去Cl2中的HCl气体，故需要在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置。 (3)温度高时，Cl2与NaOH溶液发生反应：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，生成氯酸钠，而不会生成次氯酸钠，故装置C中反应需在冰水浴中进行。(4)将过量氯气通入装置D中，石蕊溶液先变红后褪色，因为氯气过量，故溶液变为黄绿色或黄色。(5)①ClO－与SO能发生氧化还原反应而不能共存，结合假设1、假设2，可推知假设3：只存在ClO－。②利用ClO－的强氧化性，通过加入淀粉­KI溶液，检验ClO－的存在。若溶液变为蓝色，则假设3成立；若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立。 答案：(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)漏斗　玻璃棒　在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置　(3)温度高会生成氯酸钠　(4)黄绿(或黄)　(5)①只存在ClO－ ② 步骤3：向B试管中滴加淀粉­KI溶液 (1)若溶液变蓝色，则假设3成立 (2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立 (或其他合理答案) $可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. NaClO 溶液可用来杀灭新冠病毒 B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐 C. 制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工 D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂 8.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性： 2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O 9.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NA B．2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NA C．常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 NA D．7. 8 g Na2O2与水完全反应，转移的电子数为 0. 2 NA 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A Na+ 、Ca 2+、Cl- 、CO32- B. HCO3- 、K+ 、NH4+、OH­ C. Fe2+ 、H+ 、SO42-、NO3- D. Na+ 、K+ 、CO32- 、SiO32- 11.莽草酸是从中药八角、茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如下图所示。下列有关莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C7H5O5 B..1 mol莽草酸能中和4 mol NaO