精品解析：重庆第三十中学校2025-2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学试卷

2025~2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱，能中和酸 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．火炬燃烧是燃料与氧气发生的剧烈氧化还原反应，A正确。 B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，能中和酸，B正确。 C．豆浆属于胶体，胶体粒子对光线的散射作用产生丁达尔效应，C正确。 D．活泼金属（如钠、钾）遇水反应生成可燃性气体氢气并放热，加剧火势，不可用水灭火，一般可用干砂灭火，D错误。 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 氧化还原反应的电子转移： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂失去电子，电子从还原剂转移至氧化剂，图示箭头方向（还原剂→氧化剂）符合电子转移规律，A正确； B．在水溶液中电离生成和，正确的电离方程式为：，B错误； C．金属钠与氯气反应时，2个失去，1个得到，电子转移方向应从指向，正确的为：，C错误； D．和均为化合物，不属于同素异形体，D错误； 故选A。 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. NaCl与固体在灼烧时火焰颜色不相同 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．与都含有元素，故二者在灼烧时火焰颜色都是黄色，A错误； B．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，不能用硫酸，硫酸沸点高，不易除去，应该用盐酸，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．溶液中含有的会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 标准状况下，含有氢原子个数为 C. 常温常压下，中含氧原子数为 D. 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量的和CO分子数相等，但题目未明确物质的量具体数值，无法确定为，A错误； B．标准状况下为非气态，无法通过体积计算物质的量，B错误； C．物质的量为：，，，C正确； D．溶于水后和水的反应是可逆反应，只有部分反应，故溶于水后转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡溶于醋酸： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确反应为，A错误； B．小苏打为，在离子方程式中应拆为而非，正确反应为，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．反应至中性时与恰好完全反应，离子方程式配比符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于自来水消毒的原理是其与水反应生成的具有强氧化性，可杀灭细菌，与氯气是有毒气体无关联，A符合题意； B．血液属于胶体，胶体微粒粒径较大无法透过半透膜，小分子代谢废物可透过半透膜，利用不同粒径微粒的选择性分离可实现血液透析，二者有关联，B不符合题意； C．能与、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，二者有关联，C不符合题意； D．四氧化三铁具有磁性，可用于制作激光打印墨粉，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 9. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. 在空气中强热d能得到f C. 可能存在f→a→e的转化 D. f可作油漆的红色颜料 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，a是Fe或Na单质；b是或者；c是NaOH；d是；e是FeO；f是；g是。 【详解】A．Na也能与反应生成NaOH，A错误； B．在空气中强热氢氧化亚铁，氧气能将其氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，B正确； C．用氢气等还原剂可将氧化铁还原成铁单质，铁单质可被氧化为氧化亚铁，C正确； D．氧化铁可作油漆的红色颜料，D正确； 故本题答案选A。 10. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 还原性强弱： B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．作为氧化剂被还原为，其还原性应弱于（还原产物），A错误； B．中各元素化合价均无改变，故既不是氧化剂又不是还原剂，B正确； C．中Cl被还原，KCl中Cl被氧化，故被氧化与被还原的氯元素的质量比为，C错误； D．中Cl从+5→0，氯原子得到5个电子，故1个参加反应时有5个电子发生转移，D错误； 故选B。 11. 如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据标签信息进行计算，，A正确； B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得，B正确。 C．配制的稀硫酸需要容量瓶，C正确。 D．定容过程中俯视读数导致加水时水的量偏小，即溶液体积减小，其它操作均正确，硫酸的物质的量不变，根据浓度表达式，最后导致硫酸浓度偏高，D错误。 故答案选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．检验与水反应的产物之一 C．制备氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备时，易被氧气氧化，应在无氧环境（如煤油隔绝空气等）中进行，图中操作无法长时间保存，A错误。 B．过氧化钠和水反应生成氧气，生成的氧气可用带火星的木条来检验，现象是带火星的木条复燃，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成沉淀，操作错误，C错误。 D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH值，D错误。 故答案选B。 13. 用如图所示装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 化学反应 B. 用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式应为，A错误； B．该反应产生氢气，氢气可燃烧，可用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡（氢气混在肥皂泡中），若听到爆鸣声等可验证有氢气生成，B正确 C．加热湿棉花是为了提供水蒸气，温度不需要太高，加热铁粉是为了让铁与水蒸气在高温下反应，所以加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低，C正确。 D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确。 故答案选A。 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中，钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液，溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将CaO溶于水，液体导电性增强 CaO是电解质 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水的小，A错误； B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化，氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此，溶液使褪色，不一定是由溶液中含有引起的，也可能由引起，B错误； C．虽然CaO是电解质，但溶于水导电性增强是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离生成自由移动的离子，因此根据实验现象无法得到氧化钙是电解质的结论，C错误。 D．与水反应生成NaOH和(双氧水不稳定分解生成水和氧气)，NaOH具有碱性、具有漂白性，D正确。 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 现有下列10种物质：①铁 ②硫酸 ③盐酸 ④NaCl晶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩胆矾晶体。 （1）上述物质属于电解质的有__________（填序号，下同），属于非电解质的有__________，能导电的有__________。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：____________________。 （3）如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的__________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）（不考虑盐类的水解）某白色固体粉末可能由、、、中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中____________________。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有__________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑩ ②. ⑥⑨ ③. ①③⑤⑦⑧ （2） （3）正极 （4） ①. 有，无、 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是金属单质，能导电，电解质、非电解质所指对象是化合物，因此铁既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸属于酸，没有自由移动离子，不能导电，电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸在水溶液中能电离生成自由移动的离子，能导电，属于电解质； ③盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④NaCl晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤溶液是混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；  ⑥非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非金属氧化物，在溶液中和熔融状态都不能自身电离而导电，是非电解质； ⑦熔融属于盐，有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨无水酒精是有机物，不能导电，属于非电解质； ⑩胆矾晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质； 故上述物质属于电解质的有②④⑦⑩，属于非电解质的有⑥⑨，能导电的有①③⑤⑦⑧； 【小问2详解】 ⑤在水中能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 熔融态的氯化钠可电离出可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时，阴阳离子作定向移动，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，因此X电极与电源的正极相连。 【小问4详解】 （不考虑盐类的水解）①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中存在，不存在，不存在，因为硫酸钡、氢氧化镁是沉淀。②依据分析可知滴加稀硫酸，产生大量无色气体，该固体中一定含有。 16. 实验室里用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水。 （1）写出装置A中生成氯气的反应化学方程式：____________________。 （2）仪器a的名称是__________。 （3）装置B的作用是__________，装置E的作用是____________________。 （4）D中发生反应的化学方程式为____________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （5）实验中，观察到G中颜色的变化为______________________________。 （6）观察到H装置的现象是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。 （7）I中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是________________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3） ①. 除去氯气中的氯化氢杂质 ②. 安全瓶，防倒吸 （4） （5）溶液先变红后褪色 （6） ①. 溶液变蓝 ②. （7） 【解析】 【分析】A是制取氯气装置，通过饱和食盐水洗气瓶装置B除去HCl，再通过浓硫酸干燥，D中氯气与铜反应得到CuCl2，E空试管防倒吸，F中发生氯气与水的反应，G中发生氯气与紫色石蕊溶液反应，H发生氯气与淀粉-KI溶液反应，尾气用NaOH溶液吸收，以此解析。 【小问1详解】 装置A是浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应制取Cl2，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 仪器a盛放的是浓HCl，仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 装置B中盛放的是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 D中盛有Cu粉，在加热条件下，Cl2会与Cu发生反应生成CuCl2，反应的化学方程式是。 【小问5详解】 Cl2与紫色石蕊溶液中的水发生反应会生成HCl和HClO，使溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇到酸会变红色，又由于HCIO有漂白性，所以红色又褪去。 【小问6详解】 H中盛有淀粉碘化钾溶液，Cl2氧化性强于I2，能将I-氧化为I2，I2遇到淀粉会变蓝；反应的离子方程式为。 【小问7详解】 NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境，则能体现NaOH作用的化学方程式为。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1所示： （1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入__________（填化学式）。操作①的名称为__________。 （2）该流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （3）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液？__________（填序号）。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （4）为对比和的热稳定性差异，将分别装有和的试管同时放入装有植物油的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，设计了如图2所示的装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 ①该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________。 ②试管b中发生反应的离子方程式为__________。 （5）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的质量之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）和NaCl （3）CD （4） ①. b中有气泡产生，同时析出晶体 ②. （5） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过操作①过滤，得到NaHCO3固体，然后加热分解NaHCO3，反应②为，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【小问1详解】 的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解达到饱和后可以多溶解，能析出更多的固体；操作①为分离固体和液体的操作，名称是过滤。 【小问2详解】 根据分析，最终产物中还会产生和NaCl，这2种物质可以循环通入反应①中使用，节约成本。 【小问3详解】 （3）A．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水：都能与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应产生沉淀，反应的化学方程式为：，（碳酸氢钠过量）或（澄清石灰水过量），所以无法鉴别，A错误。 B．加入氢氧化钠溶液：跟碳酸钠溶液不反应，跟溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误。 C．加入溶液：跟碳酸钠溶液反应有沉淀产生，，跟溶液不反应，可以鉴别，C正确。 D．逐滴加入稀盐酸：碳酸钠溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确。 故答案选CD。 【小问4详解】 ①受热分解，生成、和，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中发生反应：，因为的溶解度较小、水被反应和生成的碳酸氢钠质量更大，因此不能溶解而析出，故实验现象为b中有气泡产生，同时析出晶体； ②b试管中发生反应：，则试管b中发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 现将和的固体均匀混合分成两等份，第一份充分加热至恒重，固体质量减少，则有：， 解得，第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体，即得到NaCl的质量为，根据守恒有：，则有： ，解得，则混合物中和的质量之比为。 18. 电子工业中常用溶液作“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如图： （1）写出溶液与铜反应的化学方程式：____________________，溶液B与足量氯水反应的离子方程式是____________________。 （2）滤渣的成分为______________（填化学式）。 （3）检验溶液B中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________。 （4）用饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，鉴别胶体最简单的实验方法是____________________。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_____________（填化学式）。 ②写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）Cu、Fe （3）KSCN溶液，氯水（答案合理即可） （4）丁达尔效应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【小问1详解】 FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：；加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe，故答案为：Cu、Fe； 【小问3详解】 溶液B中的金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+时需先加KSCN溶液排除Fe3+的干扰（无明显现象），再加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液变为血红色，即可证明原阳离子为Fe2+； 【小问4详解】 胶体特有的性质是丁达尔效应，溶液无该现象，因此鉴别胶体和溶液最简单的方法就是利用丁达尔效应：用可见光照射分散系，能观察到光亮“通路”的为胶体； 【小问5详解】 ①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3，故答案为：KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一年级第三次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A. 火炬点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱，能中和酸 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 2. 下列化学用语正确的是 A. 氧化还原反应的电子转移： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 和互为同素异形体 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. NaCl与固体在灼烧时火焰颜色不相同 B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的和CO所含分子数均为 B. 标准状况下，含有氢原子个数为 C. 常温常压下，中含氧原子数为 D. 溶于水后制成新制氯水转移的电子数为 6. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡溶于醋酸： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用于自来水的消毒 氯气是有毒气体 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成 D 制作激光打印墨粉 四氧化三铁具有磁性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 9. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 能与反应生成c的物质只有b B. 在空气中强热d能得到f C. 可能存在f→a→e的转化 D. f可作油漆的红色颜料 10. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 还原性强弱： B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 11. 如图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是 硫酸化学纯（CP）（） 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为 C. 实验中需选用的容量瓶 D. 定容过程中俯视读数会导致配制硫酸浓度偏低 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备并较长时间保存 B．检验与水反应的产物之一 C．制备氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图所示装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 化学反应 B. 用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中，钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液，溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将CaO溶于水，液体导电性增强 CaO是电解质 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 现有下列10种物质：①铁 ②硫酸 ③盐酸 ④NaCl晶体 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩胆矾晶体。 （1）上述物质属于电解质的有__________（填序号，下同），属于非电解质的有__________，能导电的有__________。 （2）写出⑤在水中的电离方程式：____________________。 （3）如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的__________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）（不考虑盐类的水解）某白色固体粉末可能由、、、中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中____________________。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有__________。 16. 实验室里用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水。 （1）写出装置A中生成氯气的反应化学方程式：____________________。 （2）仪器a的名称是__________。 （3）装置B的作用是__________，装置E的作用是____________________。 （4）D中发生反应的化学方程式为____________________；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （5）实验中，观察到G中颜色的变化为______________________________。 （6）观察到H装置的现象是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。 （7）I中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是________________。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1所示： （1）向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入__________（填化学式）。操作①的名称为__________。 （2）该流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。 （3）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液？__________（填序号）。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 （4）为对比和的热稳定性差异，将分别装有和的试管同时放入装有植物油的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，设计了如图2所示的装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 ①该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________。 ②试管b中发生反应的离子方程式为__________。 （5）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的质量之比为__________。 18. 电子工业中常用溶液作“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如图： （1）写出溶液与铜反应的化学方程式：____________________，溶液B与足量氯水反应的离子方程式是____________________。 （2）滤渣的成分为______________（填化学式）。 （3）检验溶液B中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________。 （4）用饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，鉴别胶体最简单的实验方法是____________________。 （5）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是_____________（填化学式）。 ②写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $