第一章 物质及变化（复习讲义）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化（复习讲义） 复习目标 1．能抓住所给的不同物质在某些物理性质或化学性质上的共同点，将其进行分类。 2．能根据分散系中分散质大小的不同，理解胶体的概念及胶体与其他分散系的本质区别。 3．能从化合物能否发生电离的角度，认识电解质和非电解质；能根据电解质的电离程度理解强弱电解质。 4．能根据离子反应的实质，书写常见反应的离子方程式；并能判断给定反应的离子方程式正误。 5．依据离子的性质判断离子在溶液中能否大量共存。 6．能从电子得失的角度来认识氧化还原反应有关概念，能用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。 7．能根据电子守恒原理配平较复杂的氧化还原反应方程式。 8．能用有关的氧化还原反应规律解决生产生活中的实际问题。 【易错知识点】 1．氧化物 根据氧化物与酸、碱的反应，将其分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；注意：非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、NO，少数金属氧化物也可能是酸性氧化物如Mn2O7；金属氧化物不一定为碱性氧化物如Mn2O7（后面要学的金属氧化物Na2O2是过氧化物）。 2．电解质与非电解质 首先这是化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；其次概念的本质是化合物自身能否发生电离，而不是能否导电，如CO2的水溶液虽能导电，但CO2自身不电离，它不是电解质；再如BaSO4的溶液不导电，但BaSO4是电解质，因为它在熔融时可电离。注意：电解质溶于水或熔融时发生电离，产生了自由移动的离子才能导电，故电解质不一定能导电。 3．强电解质与弱电解质 电解质的强弱只取决于其电离程度，与溶液的导电性无关，如强电解质的稀溶液导电性不一定强；也与电解质的溶解性无关，如难溶的BaSO4是强电解质，因为在水中溶解的BaSO4在溶液中是完全电离的。 4．离子方程式书写 关键是“拆”——只有可溶的强电解质可拆成离子形式，其它均不需拆；对于微溶物如Ca(OH)2在澄清溶液中要拆成Ca2＋、OH－，如是浊液则不能拆成离子形式；HCO3－不能拆为H＋、CO32－，而HSO4－则可拆为H＋和SO42－；此外还要注意所写的生成物是否符合事实，离子方程式的原子及电荷是否守恒等。 5．离子共存 透明澄清的溶液不一定是无色溶液。 6．电子转移的方向和数目表示 （1）双线桥：箭头必须指向反应前后的同种元素；单线桥：箭头指向得电子的元素且不写得失字样。 （2）得失电子数要相等。 【常考考点】 1．物质的分类 （1）理清酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系。 （2）同素异形体的对象是单质，而不是原子。 （3）胶体：制备Fe(OH)3胶体时不能过度加热，也不能用稀的FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水制备；丁达尔效应不是胶体与溶液的本质区别，只是区别胶体与溶液的一种物理方法。 2．物质的转化 （1）酸、碱由于电离出相同的H＋、OH－，因而化学性质具有各自的通性。 （2）同类物质具有相似的化学性质，如SO2与CO2一样具有酸性氧化物的通性。 （3）不同物质间的转化，要注意转化的条件，如复分解反应完成的条件（有沉淀、气体或弱电解质生成）、置换反应的条件（注意：钠、钾等活泼金属不与盐发生置换反应，而是与水发生置换反应生成碱和氢气）；此外在书写方程式时必须写明反应的条件。 3．电解质 （1）判断：电解质、非电解质均是化合物，单质、混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 （2）导电性：只有存在自由移动离子（熔融液或水溶液）或自由电子（金属）时，物质才能导电，如固体碱、盐不导电，液态硫酸不导电；溶液导电性的强弱主要取决于离子的浓度大小，而与电解质的强弱无关。 （3）电离方程式：一是规范书写离子符号及数目，如镁离子不能写成Mg＋2，原子团不能拆开写，如ClO3－不能写成Cl－、3O2－，二是满足原子守恒与电荷守恒，三是若为弱电解质，应写“”，而不能写“＝”。 4．离子方程式的正误判断 常见的设错方式如下 设错方式 示例 正解 错写生成物 硫酸与铁的反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋