专题14 钠及其化合物-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 88 专题 14 钠及其化合物 1.下列判断不正确的是[多选] ( ) A.[15 全国Ⅱ，13]将稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧 化钠的混合溶液，立即产生气泡 B.[全国高考Ⅰ]用热的烧碱溶液洗去油污，原理 是 Na2CO3可直接与油污反应 C.[全国高考Ⅰ]侯氏制碱法的工艺过程中应用了 物质溶解度的差异 D.[17 全国Ⅱ,13]将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速 伸入集满 CO2 的集气瓶,集气瓶中产生大量白 烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明 CO2 具有氧化性 2.下列判断正确的是（ ） A.[19 全国Ⅱ,11] Na2O2 在空气中放置后由淡黄色 变为白色,表示的反应为:2Na2O2==2Na2O+O2↑ B.[18 全国Ⅲ，10]用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液 灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ C.[17 全国Ⅱ，10]乙醇和水都可与金属钠反应产 生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分 子中的氢具有相同的活性 3.[19 全国Ⅱ,26] 利用焰色反应的原理既可制作五 彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐｡灼 烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时,钡的焰色为( ) A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 一、金属钠 1.物理性质 银白色金属，密度大小为:H2O>Na>煤油，熔 点低(<100 ℃)，硬度小，质软(可用小刀切割)｡通常 保存在煤油中(防止钠与空气中的 O2、H2O 反应)｡ 用镊子夹取，使用时应用滤纸吸干表面的煤油｡ 2.化学性质 钠是典型活泼金属，其单质表现出很强还原 性｡ Na ――――――――――→ O2、Cl2、H2O、H ＋等 －e－ Na+ (1)与氧气:(常温下) 4Na+O2 == ______ (白色); (加热或燃烧) 2Na + O2 ==== △ ______ (____色) Na2O2 比 Na2O 稳定。 (2) 在 氯 气 中 燃 烧 :2Na+Cl2 ==== △ ______ (____火焰，有白烟生成) (3)与水反应: 2Na + 2H2O == ________。 (4)与硫酸铜溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O == _____________________｡ 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属， 与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (5)强还原性还表现在下列几个方面(拓展): ①与乙醇反应(跟水的反应比较): 2Na + 2C2H5OH → ________________。 反应缓慢，即氢原子的活性: 水>乙醇。*醇 羟基、酚羟基、羧基都能与钠反应生成 H2。 ②与 NH3反应:2Na+2NH3 == 2 NaNH2 + H2 ③与 H2反应:2Na+H2== _______________。 3.钠的制取 2NaCl(熔融) ==== 电解 2Na+Cl2↑ 专题 14 钠及其化合物 89 4.钠的用途 (1)在熔融条件下，作还原剂制取稀有金属钛、 锆、铌、钽等｡如 4Na + TiCl4(熔融)==== 高温 4NaCl+Ti｡ (2)钠钾合金常温下为液态,做原子反应堆的导热 剂 二、氧化钠和过氧化钠的性质 氧化钠和过氧化钠的性质比较 Na2O Na2O2 ①颜色 ②电子式 ③化学键 ④阴阳离 子数之比 ⑤类别 ⑥O 的化 合价 ⑦与 H2O 反应 ⑧与酚酞 作用 ⑨与 CO2 反应 ⑩与盐酸 反应 Na2O+2HCl == 2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl+O2↑+2H2O ○11稳定性 (更稳定的是________) ○12用途 制备氢氧化钠 供氧剂，强氧化剂，漂白 剂等 ○13保存 密闭保存 密闭保存 Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为 氧化性: (1)氧化下列物质:FeCl2溶液、Na2SO3 溶液、 氢硫酸、二氧化硫｡ (2)还原性主要表现在：Na2O2与水、CO2的反 应为歧化反应｡Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶 液先变红后褪色。 三、碳酸钠和碳酸氢钠性质 碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色 状态 白色固体 白色细小晶体 NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小 溶解性 比较 易溶于水， 溶液呈碱性 易溶于水，溶液呈碱性 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 热稳定性 稳定,但碳