专题17 铜及其过渡元素-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 114 专题 17 铜及其过渡元素 1.下列说法不正确的是( ) A.[16 全国Ⅱ,13]除去 Cu 粉中混有的 CuO,可以用 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥的方法 B.[15 全国Ⅱ，13]将草酸溶液滴加到高锰酸钾酸 性溶液中，溶液逐渐褪色 C.[19 全国Ⅱ,11]向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉, 溶液蓝色消失 ,表示的反应为 :Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 2.[15 全国Ⅱ，26] 某滤渣中含有二氧化锰、碳粉和 MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便 的方法是_____________________________; 其原理是________________________________｡ 3.[16 全国Ⅰ,27]元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫 色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等 形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下 列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液 中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的 现象是_________________________________ ______________________________________｡ (2)CrO42-和 Cr2O72-溶液在一定的 pH 值条件下，可 相互转化｡用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中 的转化反应 ______________________________｡ (3) +6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3将废 液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+,反应的离子方程式为 ______________________________________｡ 一、铜及其化合物 1.铜 紫红色的固体，主要的化学反应有: (1)与非金属 O2、Cl2、S 的反应 2Cu + O2 ==== △ 2CuO(黑色) 常用灼热的铜粉除去 N2中的 O2。 Cu + Cl2 ===== 点燃 CuCl2(棕黄色烟) 2Cu + S ==== △ Cu2S 在潮湿的空气中生成绿色的碱式碳酸铜: 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 (2)与氧化性酸(浓 H2SO4､浓 HNO3､稀 HNO3)的反 应: Cu+2H2SO4(浓) ==== △ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O (3)与盐(AgNO3、FeCl3)反应: Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 2.氧化铜 不溶于水的黑色固体,主要与酸､氢气､CO､乙醇等反应: (1)碱性氧化物: CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O (2)还原成单质: ①与 H2反应:CuO+H2=== △ Cu+H2O ②与 CO 反应:CuO+CO=== △ Cu+CO2 用灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO (3)* 与 乙 醇 反 应 :CuO+CH3CH2OH △ —→ Cu+ CH3CHO + H2O 3.氧化亚铜 不溶于水的红色固体,主要与酸､氢气等反应: 与 H2反应:Cu2O+H2=== △ 2Cu+H2O 与酸反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 专题 17 铜及其过渡元素 115 4.氢氧化铜 弱碱，蓝色固体，难溶于水｡ (1)与酸反应:Cu(OH)2+2H+ == Cu2++2H2O (2)不稳定性:Cu (OH)2=== △ CuO+H2O 新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 5.铜盐 (1)无水 CuSO4 是白色粉末，可用来检验水， 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，但不适合作干燥 剂｡ CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾， 受热易分解 :CuSO4·5H2O=== △ CuSO4+5H2O↑，蓝色 晶体受热转化为白色粉末｡ (2)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子是重金 属离子，能使蛋白质变性｡利用这一性质，用胆矾、 熟石灰和水配制了农药波尔多液，用来杀死植物 的病毒｡ 冶炼铜的方法:①热还原;②湿法炼铜;③电解精炼 铜。 二、锰(Mn)及其化合物 1.Mn 的主要化