专题19 氯 卤族元素及其化合物-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 128 专题 19 氯 卤族元素及其化合物 1.下列判断正确的是[双选]( ) A.[16 全国Ⅲ,7]次氯酸盐具有氧化性,可用于漂白织 物 B.[全国高考Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质,原因是漂 白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 C.19 全国Ⅲ，12]为制取较高浓度的次氯酸溶液， 可以将 Cl2通入碳酸钠溶液中 D.[17 全国Ⅰ，10]启普发生器也可用于二氧化锰 与浓盐酸反应制备氯气 E.[18 全国Ⅱ，7]漂白粉可用于生活用水的消毒 一、氯及其化合物的性质 1.氯气性质 (1)物理性质:常温下，Cl2 是_____色、有____ 性气味的有毒气体，易液化，可溶于水，密度比 空气的大｡ 注意:扇闻法闻气体气味(用手在瓶口轻轻扇动， 仅使少量的气体飘进鼻孔)｡ (2)氯气的化学性质： ①氯气与变价金属反应时,生成高价金属氯化 物。 2 Fe + 3 Cl2 △ ===_____(溶液的颜色为_____色) 常温下钢瓶能贮运干燥的 Cl2,Fe 过量时不能生成 FeCl2。 Cu+Cl2 △ ===__________。 产生棕黄色的烟,产物溶于水后溶液呈蓝绿色｡ ②与氢气反应:H2+Cl2 点燃 ==== 2HCl 纯净氢气在氯气中燃烧,产生_____火焰;H2 和 Cl2 混合气体在光照下发生爆炸,氯化氢的水溶液叫 做____。 ③与水反应:Cl2+H2O _________ (反应在不同分析中，用等号或可逆符号表示) ④与 NaOH 溶液反应: Cl2 + 2NaOH == ________ (用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) ⑤与氢氧化钙反应: 2Ca(OH)2+ 2Cl2 == __________ (漂白粉的主要成分:氯化钙和次氯酸钙 ;有效 成分次氯酸钙)(③、④、⑤为歧化反应) ⑥与氯化亚铁溶液、硫化氢溶液、二氧化硫 溶液反应的化学方程式依次为: Cl2 + 2FeCl2 == _________。 Cl2 + H2S == ____________。 Cl2 + SO2 +2H2O == ____________。 (反应后溶液酸性增强，溶液的漂白作用减弱 甚至消失) 2.次氯酸的性质 次氯酸具有不稳定性、强氧化性、弱酸性、 漂白性。反应的化学方程式依次为: 2 HClO 光照 ====___________ HClO + H2SO3 == ____________ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == _____________ (证明酸性:H2CO3>HClO，生成的 HClO 分解 导致漂白粉在空气中久置会变质) 次氯酸具有消毒、漂白、杀菌的作用｡ 干燥的氯气不具有漂白作用(不能生成次氯酸)， 而潮湿的氯气有漂白作用(能生成次氯酸)｡ ClO-在酸性或在碱性环境中均能体现强氧化 性,故ClO-与SO2–3 ､I-､Fe2+均不能大量共存; ClO-水解 使溶液显碱性,故与 Fe3+､Al3+均不能大量共存。 专题 19 氯 卤族元素及其化合物 129 3.实验室制氯气 MnO2+ 4 HCl(浓) △ === _________________ 二、卤素的性质 1.卤素及其单质的性质 氟 氯 溴 碘 物理性 质 状态 气 气(易液 化) 液(易挥 发) 固(易升 华) 熔、 沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 X2与 H2化 合 条件 冷暗处 光照 加热 持续加热 程度 剧烈爆炸 爆炸 缓慢 可逆反应 X2与 H2O 化 合 反应 2F2+2H2O =4HF+O2 X2 + H2O HX + HXO 程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱 水溶性 反应生成 氢氟酸 水溶性依次减小，有机溶剂 中溶解性依次增大 化合价 只有-1 价 有-1、+1、+3、+5、+7 等 2.几种卤化物的用途 (1)HF 腐蚀性玻璃｡ (2)溴化银的感光性: 2AgBr 光照 ==== 2Ag+Br2(作 感光材料，AgBr 需放在棕色瓶中避光保存)。 (3)加碘食盐加的是 KIO3，不是 I2。 (4)AgI 可用于人工降雨｡ 三、氯元素的价类二维转化关系 【基础】氯气的性质 1-1.下列判断正确的是( ) A.[江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 B.[天津高考] Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 C.[17.11 浙江新，12]氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+2OH