专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。 2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、钠的存在与物理性质 1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软 二、钠的结构与化学性质及应用 (填结构示意图)，说明钠具有强还原性。 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 2.与水的反应 实验现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3.与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 4．钠的制备与应用 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)用途： ①冶炼金属。 ②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 ③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。 　将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 [提示]　钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 三、钠的氧化物 1．氧化钠 氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠 (1)物理性质：淡黄色固体。 (2)化学性质 ①与水的反应化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 ②与二氧化碳的反应化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)用途：作呼吸面具里的供氧剂，也可作漂白剂。 微点拨：(1)Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O，其数目比为2∶1。 (3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)自然界中金属都是以化合态形式存在的。 (×) (2)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。 (√) (3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。 (√) (4)Na2O2与H2O反应，H2O作还原剂。 (×) 2．下列叙述中错误的是(　　 ) A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时产生黄色火焰 C．钠与硫化合时可能发生爆炸 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 A　[钠在自然界中只能以化合态的形式存在。] 3．Na及其化合物的转化如图所示，写出有关的化学方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 [答案]　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ③Na2O＋CO2===Na2CO3 ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 钠的主要化学性质 [问题1]　钠在空气中久置后最终会变为碳酸钠粉末，你能结合钠的性质说明钠在空气中久置时反应的过程吗？ [提示]　银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白