第3节 常见的酸-【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）

第3节 常见的酸 课程标准 课标解读 1.掌握酸的通性。 2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。 解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。 知识点01 盐酸( HCl ) （一）浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 (1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。 （2） 稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 【能力拓展】 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别: ①氯化氢的水溶液是 ，液态氯化氢是 。 ②氯化氢的水溶液含有 三种粒子，液态氯化氢由 构成。 稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 【即学即练1】打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　) A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 【即学即练2】归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。 (1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。 (2)图中A所表示的物质类别是________。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是________(填字母)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度 知识点02 硫酸( H2SO4) （一）稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有 产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无