第3节 常见的酸（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第3节 常见的酸 目录 题型分组练 2 题型01 浓盐酸的性质 2 题型02 浓硫酸的性质 3 题型03 酸的化学性质及通性 3 题型04 酸的用途 4 拔高综合练 5 链接中考 8 新题速递 10 题型分组练 题型01 浓盐酸的性质 1、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 【答案】B 【解析】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确； C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确； D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。故选B。 2、下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 【答案】C 【解析】A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。故选：C。 3、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，如图甲所示｡ 甲 乙 (1) 过几分钟后，可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成 色｡ (2) 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是 (填 “①” 或 “②”)｡随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ｡ 【答案】（1）红 （2）② 浓盐酸具有挥发性，有氯化氢气体逸出，使溶质的质量减小 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体分子不断运动，与烧杯 A 中的水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红｡ （2）浓盐酸具有挥发性，有氯化氢气体逸出，因此溶质的质量逐渐减小，溶剂质量几乎不变，溶液质量逐渐减小，曲线②正确｡ 题型02 浓硫酸的性质 1、硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 【答案】A 【解析】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．故选：A。 2、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 【答案】D 【解析】A、浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸溶于水放热，故A错误； B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误； C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误； D、浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木棍、布里的氢、氧元素按水的组成比脱去，而这些物质被炭化，能使小木棍变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性（脱水性），故D正确；故选：D。 3、硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 （填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是 （填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要 。 【答案】（1）脱水性 （2） 浓硫酸先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能将木棒或棉花中的氢元素和氧元素 “脱出” 结合成水，使木棒或棉花变黑。 （2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故液体 A 为浓硫酸。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 题型03 酸的化学性质及通性 1、在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1) 在两支试管中分别放入铁粉和铁锈｡(2) 分别加入等量等浓度的稀盐酸｡针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A. 该实验步骤正确且完整 B. 应补充一个铁粉与水反应的实验 C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应同时补充铁锈､铁粉与水反应的实验 【答案】B 【解析】实验的目的是探究生成气体的原因，可以证明气体是铁与稀盐酸反应会生成的，但稀盐酸中有水和 HCl， 无法确定生成气体的是铁粉与 HCl 的反应，还是铁粉与水的反应，所以应该增加铁粉与水反应的对比实验｡故选 B｡ 2、为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ） A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 将反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】B 【解析】硫酸与氯化钡溶液反应，其微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能体现酸的通性，A错误；稀盐酸与氯化钡溶液不反应，B错误；氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸反应后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，C错误；将反应后的溶液全部倒进废液缸中，混合溶液中含有硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、盐酸和硫酸，它们混合不会发生反应，D正确。 3、为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有 （写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 。 【答案】（1）溶液由红色变成无色。（2）铁或锌或铝等。（3）C。 【解析】（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。故答案为：铁或锌或铝等。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。故答案为：C。 题型04 酸的用途 1、下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；故选：B。 2、下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ） A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以用来除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；故选项正确，但不符合题意； B、浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性，稀硫酸没有吸水性；故选项错误，但符合题意； C、硫酸可用于精炼石油和金属除锈，硫酸除锈原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项正确，但不符合题意； D、盐酸是重要的化工产品；故选项正确，但不符合题意；故选B。 3、小科想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（    ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油 【答案】C 【分析】铁锈是一种红褐色物质主要成分为氧化铁，不能溶于水，可与酸性物质反应，应从这个角度出发考虑此题。 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错； B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错； C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故C正确； D、酱油主要成分为食盐、氨基酸等，铁锈既不溶于酱油也不与其反应；故D错。故选C。 拔高综合练 1、将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故选：A。 2、下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．  稀释浓硫酸 B．  加入固体 C．  滴加液体 D．  点燃酒精灯 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中操作错误； B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使药品缓缓滑入试管底部，图中操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D、点燃酒精灯时用火柴点燃，图中操作正确；故选D。 3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 【答案】C 【解析】A、若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、若X是稀盐酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，故选项说法正确； C、若X是稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质，故选项说法不正确； D、若X是稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不一定是碱类物质，也可以是氧化物氧化铜，故选项说法正确；故选：C。 4、稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 【答案】A 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，A正确；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；为防止试剂腐蚀胶头滴管的胶帽，使用过程中不可平放或倒置滴管，C错误；闻稀硫酸的气味时，应用手在烧杯口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到烧杯口去闻气味，D错误。 5、学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 【答案】（1）红；（2）Fe2O3（合理即可）。 【解析】（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。 （2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。 6、为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中x的值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2.31 （2）解：烧杯D的样品中碳酸钙完全反应，设8g样品中碳酸钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 Y 3.08g y=7g 贝壳样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=87.5% 答：样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。 （3）解：分析表中数据可知，烧杯D中物质充分反应后，稀盐酸全部参加了反应，贝壳样品中碳酸钙完全反应，杂质既不溶于水也不能与盐酸反应，因此溶质为氯化钙，所得溶液的质量为40g+7g-3.08g=43.92g D中，设所得氯化钙的质量为z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 111 44 z 3.08g z=7.77g 烧杯D中所得氯化钙溶液溶质的质量分数= ×100%≈17.7% 答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数为17.7%。 链接中考 1、（2019台州中考真题） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 【答案】D 【解析】“白雾”是浓盐酸挥发形成的，①紫色石蕊试剂遇酸变红，能证昨“白雾”含有H+；②AgNO3溶液与HCl反应生成AgCl白色沉淀，能证明“白雾”中有Cl-，但不能证明含有H+；③pH试纸能测出“白雾”的pH，证明H+的存在； ④NaOH溶液与酚酞的表面皿是红色的，HCl与NaOH反应使碱性消失，红色褪去，从而证明“白雾”含有H+。 2、（2023潍坊中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HClO==== (光照)2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s,光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】A、由变化曲线图可知，0～150s,光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s,氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 3、（2023滨州中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C；（4）NaOH、NaCl。 【解析】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 新题快递 1、（2024宁波月考）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是（　　） A．SO2 B．CO2 C．H2 D．O2 【答案】B 【解析】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。故选：B。 2、（2024鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【答案】B 【解析】根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。故选：B。 3、（2024越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。故选：B。 4、（2025杭州质检）如图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向两烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片（锌与酸的反应比铁更剧烈），反应过程中天平指针指向的变化是（ ） A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 【答案】D 【解析】在两边的金属都没有反应完时，由于锌与酸的反应比铁更剧烈，则锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，天平指针偏向右边；当锌片完全反应后，天平左边的质量不再减小，而铁片继续与稀盐酸反应，根据化学方程式，最终铁与稀盐酸反应放出氢气的质量大于等质量的锌与稀盐酸反应放出氢气的质量，所以，加锌片的一端因放出氢气质量少而剩余质量大于加铁片的一端，天平指针最终偏向左边。 5、（2025三门县月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确； D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；故选：B。 6、（2024浙江中考模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊试液变 。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：_________________________________________________________________________________。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 （不考虑酚酞，用化学式表示）。 【答案】（1）红 （2）溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水；一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。（3）NaCl 或 NaCl、HCl 【解析】（3）实验三中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入一定量的稀盐酸后，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，但盐酸是否剩余无法确定，所以反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 NaCl（恰好完全反应）或 NaCl 和 HCl（盐酸过量）。 7、（2025杭州十三中月考）某科学小组在老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开浓盐酸试剂瓶时，观察到瓶口冒出大量白雾｡小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想｡ 小嘉：白雾可能是小水珠；小禾：白雾可能是氯化氢气体；小宁：白雾可能是盐酸的小液滴｡ 甲 乙 【查阅资料】氯化氢气体无色､有刺激性气味，由氯化氢分子构成｡ (1) 小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是 ｡ (2) 为了验证小嘉､小禾､小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的｡ (3) 为确认白雾的成分，科学小组又设计了图乙实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，得出实验结论：白雾是盐酸的小液滴｡请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式: 。 【答案】（1）氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察 （2）小嘉､小禾 （3）HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 【解析】（1）小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是氯化氢气体本身无色，无法用眼睛直接观察，所以白雾不可能是氯化氢气体｡ （2）一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明小嘉､小禾的猜想是错误的，如果白雾只是小水珠或氯化氢气体，不会使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 (3)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有硝酸银溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。 8、（2024杭州中考改编）在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热， 。 （2）对比实验①和③，得到的结论是 。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是 （填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是 。 【反思与评价】 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用 来衡量。 【答案】（1）产生气泡 （2）金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 （3）②③ （4）酸的浓度、金属的种类、金属的形状 （5）单位时间内收集的气体体积（合理即可） 【解析】（1）镁与稀硫酸反应生成氢气，其实验现象为固体逐渐消失，放出大量热，产生气泡。 （2）实验①和③的反应条件中，只有金属的形状不同，观察题表中数据可知，粉末状的镁与酸反应速率更快，因此可以得到的结论是金属的形状会影响金属与酸反应的快慢。 （3）实验②③除金属的种类不同外，其他实验条件均相同，所以要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是②③。 （4）由（2）和（3）可知，金属的形状和种类均会影响金属与酸反应的快慢，对比实验②④可知，酸的浓度也会影响金属与酸反应的快慢，故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度、金属的种类、金属的形状。 （5）除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可以用单位时间内收集的气体体积或消耗等质量金属所需的时间等来衡量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 常见的酸 目录 题型分组练 2 题型01 浓盐酸的性质 2 题型02 浓硫酸的性质 3 题型03 酸的化学性质及通性 3 题型04 酸的用途 4 拔高综合练 5 链接中考 8 新题速递 10 题型分组练 题型01 浓盐酸的性质 1、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 2、下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 3、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，如图甲所示｡ 甲 乙 (1) 过几分钟后，可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成 色｡ (2) 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是 (填 “①” 或 “②”)｡随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ｡ 题型02 浓硫酸的性质 1、硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　） A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性 2、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 3、硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 （填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是 （填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要 。 题型03 酸的化学性质及通性 1、在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1) 在两支试管中分别放入铁粉和铁锈｡(2) 分别加入等量等浓度的稀盐酸｡针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A. 该实验步骤正确且完整 B. 应补充一个铁粉与水反应的实验 C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应同时补充铁锈､铁粉与水反应的实验 2、为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的 5 支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ） A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 将反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 3、为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有 （写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 。 题型04 酸的用途 1、下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 2、下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ） A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 3、小科想除去卫生间瓷砖上的铁锈锈迹，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（    ） A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．酱油 拔高综合练 1、将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 2、下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．  稀释浓硫酸 B．  加入固体 C．  滴加液体 D．  点燃酒精灯 3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质 4、稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 5、学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 6、为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算： 烧杯A 烧杯B 烧杯C 烧杯D 烧杯E 加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08 （1）表格中x的值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 （3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 链接中考 1、（2019台州中考真题） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A.①③ B.②④ C.①②④ D.①③④ 2、（2023潍坊中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HClO==== (光照)2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s,光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 3、（2023滨州中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 新题快递 1、（2024宁波月考）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是（　　） A．SO2 B．CO2 C．H2 D．O2 2、（2024鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 3、（2024越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 4、（2025杭州质检）如图所示，烧杯中盛有足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向两烧杯中分别加入等质量的锌片和铁片（锌与酸的反应比铁更剧烈），反应过程中天平指针指向的变化是（ ） A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 5、（2025三门县月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　） A． B． C． D． 6、（2024浙江中考模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊试液变 。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：_________________________________________________________________________________。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 （不考虑酚酞，用化学式表示）。 7、（2025杭州十三中月考）某科学小组在老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开浓盐酸试剂瓶时，观察到瓶口冒出大量白雾｡小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想｡ 小嘉：白雾可能是小水珠；小禾：白雾可能是氯化氢气体；小宁：白雾可能是盐酸的小液滴｡ 甲 乙 【查阅资料】氯化氢气体无色､有刺激性气味，由氯化氢分子构成｡ (1) 小嘉认为小禾的猜想是不正确的，理由是 ｡ (2) 为了验证小嘉､小禾､小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的｡ (3) 为确认白雾的成分，科学小组又设计了图乙实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液变浑浊，得出实验结论：白雾是盐酸的小液滴｡请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式: 。 8、（2024杭州中考改编）在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热， 。 （2）对比实验①和③，得到的结论是 。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是 （填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是 。 【反思与评价】 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用 来衡量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$