第2章微项目科学使用含氯消毒剂 学案 2021-2022学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

微项目　科学使用含氯消毒剂——运用 氧化还原反应原理解决实际问题 课标解读 内容要求 学业要求 1.从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。 2.利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。 3.增强合理使用化学品的意识,科学使用含氯消毒剂。 1.科学探究与创新意识:通过观察、实验、分类、比较等方法,对含氯消毒剂的性质进行科学探究,体会氧化还原反应在研究物质性质中的应用。 2.科学态度与社会责任:强化合理使用化学品的安全意识,能够正确地使用含氯消毒剂。 项目活动1　解读84消毒液的产品说明  　　1.常见化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精:吸收细菌蛋白中的水分,使其脱水①　变性　。  (2)医用双氧水:具有氧化性,可以把脓液、污物中的细菌氧化,从而杀死细菌。 2.次氯酸钠 (1)物理性质:易溶于水的白色固体。 (2)化学性质: a.与CO2反应:NaClO+CO2+H2O ②　HClO+NaHCO3　。  b.氧化性:ClO-+Cl-+2H+③　Cl2↑+H2O　。  c.漂白性:可使有色衣物褪色。 d.与过氧化氢反应:NaClO+H2O2 ④　NaCl+H2O+O2↑　。  3.次氯酸 (1)物理性质:易溶于水。 (2)化学性质: a.与碱(NaOH)反应:HClO+NaOH ⑤　NaClO+H2O　。  b.不稳定性:2HClO ⑥　2HCl+O2↑　。  c.氧化性:可以消毒、杀菌。 d.与过量HCl反应放出Cl2:HClO+HCl ⑦　Cl2↑+H2O　。  拓展　含氯消毒剂失效:NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3,2HClO ⑨2HCl+O2↑。 　　从物质分类和氧化还原反应角度分析,84消毒液的有效成分次氯酸钠有什么性质? 【活动探究】 1.实验用品:稀释的84消毒液,稀盐酸,稀硫酸,NaOH溶液,淀粉碘化钾溶液;淀粉碘化钾试纸,pH试纸,胶头滴管,培养皿,表面皿,棉花,玻璃棒。 2.实验方案设计及实施 预测性质 实验内容 实验现象 实验结论 碱性 在表面皿上放置pH试纸,用玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在试纸中央 试纸先变蓝后褪色 次氯酸钠溶液显碱性,且次氯酸钠具有氧化性 氧化性 取几滴淀粉碘化钾溶液于培养皿中,滴加少量稀释的84消毒液 溶液变蓝 次氯酸钠具有氧化性:ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH- 取少量稀释的84消毒液于培养皿中,滴加适量稀盐酸,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 试纸变蓝 次氯酸钠具有氧化性:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O、 Cl2+2I- I2+2Cl- 次氯酸钠可以与稀酸反应生成次氯酸 取少量稀释的84消毒液于培养皿中,滴加适量稀硫酸,另取一小片pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取该混合溶液滴在pH试纸中央 pH试纸先变红后褪色 次氯酸钠与稀硫酸反应生成HClO:H++ClO- HClO 【分析问题】 问题1:教材中的产品说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释? 提示　①次氯酸钠具有腐蚀性(强氧化性),接触皮肤时,应立即用清水冲洗。②次氯酸钠的强氧化性使其不适用于铁制品和铝制品的消毒。③次氯酸钠与H2O和空气中的CO2反应生成的次氯酸具有漂白作用,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒;次氯酸见光易分解,故84消毒液应置于避光阴凉处保存。 问题2:84消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用? 提示　因为洁厕剂中含有的盐酸与84消毒液中含有的次氯酸钠反应生成氯气,易使人中毒。 问题3:资料表明,84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。你认为这里的次氯酸是怎样生成的? 提示　84消毒液中的NaClO与H2O及空气中的CO2反应可生成次氯酸,反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。 　　1.次氯酸钠 2.次氯酸的性质 (1)弱酸性:比碳酸弱。 (2)氧化性:能与S2-、S、I-、Fe2+等还原剂反应。 (3)不稳定性:见光易分解,2HClO 2HCl+O2↑。 (4)漂白性:次氯酸具有强氧化性,能将某些有色物质氧化成无色物质。 3.常见含氯消毒剂 1.某消毒液的有效成分为NaClO。下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是 (　　) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液放置在空气中易失效:ClO-+CO2+H2O HClO+H++C、2HClO 2HCl+O2↑ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,产生有毒气体Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+