周练01 化学反应的热效应-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

阶段性测试1 第一章第一节 化学反应的热效应 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．(2020浙江改编)下列说法不正确的是(　　) A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化 D．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” 1．答案　C 解析　A项，天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A正确；B项，水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B正确；C项，煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C错误；D项，利用自然可再生能源，不会产生CO2，有利于实现碳中和，符合绿色思想，D正确。 2．下列说法正确的是(　　) A．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．使用催化剂能够降低化学反应的反应热 2．答案 A 解析 A项正确；B项，同温同压下，该反应前后反应物和反应产物的总能量在两种反应条件下没有变化，ΔH相同，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，错误； D项，使用催化剂可以改变化学反应的途径，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变化学反应的反应热，错误。 3．(2020南京期中)以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－193.0 kJ·mol－1 3．答案　B 解析　表示摩尔燃烧焓的热化学方程式应满足以下两点：一是物质完全燃烧并形成指定产物，二是发生燃烧的物质的化学计量数必须是1。A项，碳没有完全燃烧，错误；C项，H2的化学计量数不是1，错误；D项，CH3OH的燃烧产物应是CO2与液态水，而不是CO2与H2，错误。 4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3kJ·mol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3kJ·mol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3kJ·mol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3kJ·mol－1 4．答案　C 解析　1kgBe的物质的量为＝mol，又因为1kgBe完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为kJ＝564.3kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3kJ·mol－1。 5．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 5．答案　D 解析　根据盖斯定律，将①－②得2C(s)＋2H2O(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ· mol－1－(－483.6 kJ·mol－1)＝＋262.6 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH＝ (＋262.6 kJ·mol－1)÷2＝＋131.3 kJ·mol－1。 6．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： ①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH1＝＋140.5kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(石墨，s)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　) A．＋80.5kJ·mol－1 B．＋30.0kJ·mol－1 C．－30.3kJ·mol－1 D．－80.5kJ·mol－1