1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A．Na加热与氧气反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．氨气的催化氧化反应 D．高温下，炭与反应 2．1 mol 和1 mol 生成1 mol ，放出130.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A．   kJ·mol-1 B．   kJ·mol-1 C．   kJ·mol-1 D．   kJ·mol-1 3．下列有关热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热 B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   C．已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 4．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH0 >0 C．该反应ΔH0 ＝－56.9 kJ·mol－1 D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应 5．中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是 A．氢气燃烧的产物不污染环境 B．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 C．已知，，则燃烧热 D．获取氢气的方法较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等 6．某同学设计如下图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高 7．已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表: 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 则表中为 A．302 B．262 C．230 D．198 8．下列说法正确的是 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石)  ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH = + 285.8 kJ·mol-1 9．在保温杯式量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是 A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃ D．分多次把NaOH溶液倒入溶液混合，所测偏大 10．在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 11．将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a+2b)kJ B．(5a﹣2b)kJ C．(2b﹣5a)kJ D．(10a+4b)kJ 12．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，不会影响反应速率 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 14．下列过程属于放热反应的是 A．用石灰石烧制石灰 B．钠和水反应 C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应 15．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧 C．碳酸钙的分解 D．生石灰与水的反应 二、非选择题 16．S、、等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： (1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 ①根据系统(Ⅰ)每消耗36g吸收热量为 kJ；当反应中有1mol电子转移时，吸收热量为 kJ。 ②根据系统(Ⅱ)可知的 。 (2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式如下： 。 已知：碳的燃烧热 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (3)实验室用4mol与2mol在一定条件下进行下列反应：，当放出235.968kJ热量时，的转化率为 。 (4)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，和反应生成与的热化学方程式为 。 17．一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)是汽油的主要成分之一，1mol完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。1mol完全燃烧生成和气态时，放出的热量 (填“>”“<”或“=”)4800kJ。 (3)一定条件下，由丙烯腈()聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为 。 (4)向海带灰浸泡液(含I-)中通入适量W2后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为 。 (5)Y元素形成的一种氢化物Y2H4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反应的离子方程式 。 18．某同学欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关系分别如图所示。 已知混合溶液的比热容≈水的比热容，溶液密度均为。实验数据记录如表所示。 实验组号 反应前体系温度/℃ 反应后体系温度/℃ 1 20.7 24.1 2 20.8 24.2 3 19.9 24.3 请回答下列问题： (1)NaOH溶液稍过量的原因是 ；实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图所示的搅拌装置，除磁力搅拌器组装方便外，另一个重要原因是 。 (2)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是 。测量反应前体系温度的方法为 (填标号)。 A．用温度计测量酸的温度后，再直接测碱的温度，取二者的平均值 B．将酸碱快速混合后，用温度计测量初始温度 C．用温度计测量酸的温度后，用水冲洗干净温度计并擦干净，然后测碱的温度，取二者的平均值 D．测量室温，室温即为反应前体系温度 (3)实验1中，反应放出的总热量为 kJ，分析表格中数据，则 ；若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B C D D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C B C 16．(1) 572 143 -20 (2)3a＋b－c (3)60% (4) 17．(1)第二周期ⅣA族 (2)< (3)nCH2=CH-CN (4) (5) 18．(1) 确保盐酸充分反应，减小实验误差 不锈钢材质搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失 (2) 浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验 C (3) 1.4212 ﹣56.848 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $