周练07 化学反应的限度-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周练07 化学反应的限度 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　) A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大 【答案】A 【解析】对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大。 2．放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度T1时达到平衡，c(CO)1=c(H2O)1=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则(　　) A．平衡常数表达式为K= B．K2>K1 C．c(CO)2=c(H2O)2 D．c(CO)1<c(CO)2 【答案】CD 【解析】升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K2<K1，c(CO)1<c(CO)2，D项正确。 3．一定温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为(　　)。 A．2ΔH和2K B．-2ΔH和K2 C．-2ΔH和K-2 D．2ΔH和-2K 【答案】C 【解析】反应热和化学计量数成正比，即反应热是-2ΔH；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，C项正确。 4．大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值： N2＋O22NO N2＋3H22NH3 温度 25 ℃ 2 000 ℃ 25 ℃ 400 ℃ K 3．84×10－31 0．1 5×108 1．88×104 下列说法正确的是(　　) A．在常温下，工业固氮非常容易进行 B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源 C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大 D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应 【答案】　D 【解析】　仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率，但是常温下工业固氮反应速率太低，所以工业固氮往往在高温、高压催化剂的条件下进行，A项错误；分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B项错误；平衡常数是只和温度有关的常数，C项错误；对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反应，D项正确。 5．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】　B 【解析】　该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 6．(2020·浙江7月)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　) A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa 【答案】　D 【解析】　测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。 7．(2020·浙江7月)5 mL 0．1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K＝ 【答案】　D 【解析】　加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应