湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高二年级上学期入学考试化学试题（PDF可编辑版，含答案）

A.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a>c+d D.升高温度,平衡向逆反应方向移动 10.根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 A.2O4(g)=3O2(g)△H<0 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H< C 2CO(g)=2C(s)+O2(g) AH>O D CaCO(s)-CaO(s)+CO(g) AH>O 不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两 个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的 得0分) ★11.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是 A.苯不能使酸性KMnO溶液褪色 B.苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 C.经实验测得间二甲苯仅一种结构 D.苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应,但不因化学变化而使 溴水褪色 12.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条 件下发生反应:2A(g)+Bg)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体 的浓度为0.6mol·L。下列说法中正确的是 A.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L·s B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L C.平衡时物质A与B的转化率相等 D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L 在容积为2L的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+ bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如下图所示, 则下列叙述正确的是 A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为3:2 B.平衡时,M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M的 转化率小于50% C.若开始时向容器中充人2molM和1molN,达到平衡时,M的体积分 数小于50% D.在5min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前x(正)>x(逆 化学试卷(一中版)第3页(共8页) 请回答下列问题: (1)写出B、C、E元素的名称:B (2)C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 (3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是 (填序号) ①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 ④比较这两种元素反应中得电子的多少 (4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液, 反应的离子方程式为 5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐,均由四种元素组成,这两 种酸式盐的化学式分别为 ,这两种酸式盐相互 反应的离子方程式为 17.(6分)化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的 能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。 (1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(△H),下表是部分化学键的 键能数据 匚化学键 P-P P-o O=0 P=0 键能/(kJ·mol)172 已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图 所示,则上表中X ●原了 ○磷原 (2)1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总 结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成, 其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应 的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。 ①已知 I.C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol .2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/mol Ⅲ.2C2H(g)+502(g)=4((g)+2H2O(1)△H3=-2599.2k/mol 则由C(石墨,s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为 ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热 量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol,则1molC与O2反应生成CO 的反应热△H为 化学试卷(一中版)第5页(共8页) 18.(12分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如 下实验: (实验内容及记录) 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 温下溶液颜色褪至 编号、0.6mH.o|3m1.0.05m无色所需时间/mn H2C2O4溶液 稀硫酸|KMnO溶液 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 1.0 2.0 3.0 请回答 (1)写出以上反应的化学方程式 (2)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 (3)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率 为:v(KMnO4) (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如 图1所示。但有同学查阅已有的实验