课时分层作业15 浓硫酸 酸雨及其防治-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十五) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　) A．产生黄绿色气体　　 B．冒白雾，混合物温度升高 C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，温度降低 B　[浓硫酸具有吸水性且吸水后放热导致盐酸挥发，产生白雾。] 2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　) A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 B　[CO不溶于水，SO2可以使品红褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。] 3．下列有关环境问题的说法正确的是(　　) ①煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 ②臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康 ③pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 ④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气 A．①③　　 B．②④　 　C．③④　 　D．①④ D　[煤燃烧时加入适量石灰石，将发生反应CaCO3CaSO3，减少了废气中SO2的量，①正确；因为O3具有强氧化性，空气中含量超过一定数值时会对人体造成损害，②错误；pH小于5.6的降水为酸雨，③错误；汽车尾气中除含NOx、COx外，含铅的抗爆剂在燃烧时会产生含铅化合物，都会严重污染大气，④正确。] CaO＋CO2↑，CaO＋SO2 4．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是(　　) A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D　[因为2H＋＋2NO。]等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SO、SO产生的；C项原溶液中可能含有Ag＋；D项，先加盐酸排除Ag＋、CO＋2NO↑＋H2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，可能是由于原溶液中含有SO===3SO＋3SO 5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 (　　) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 A　[在与含有水分的蔗糖作用过程中显示吸水性、脱水性和强氧化性，不会显示酸性。] 6．下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　) ①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　 ⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A．①②④⑥⑧⑨　　　 B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 B　[浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。] 7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　) A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 A　[A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋S△,FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。] 8．选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　) A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 A　[检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时，还应再通入品红溶液，不褪色检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。] 9．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把甲通入丁的溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S D　[题干中涉及的反应依次为：S＋O2SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4、Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑、2H