第03讲 反应热的测量（word讲义） -【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

第03讲 反应热的测量 知识导航 课前引入 写出稀盐酸和烧碱反应的离子方程式。 该反应是吸热反应还是放热反应？ 如果要测量该反应的焓变，应该如何操作呢？ 知识精讲 一、反应热的测定实验 实验探究——用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热 【实验装置】 【实验用品】 （1）仪器：量筒(50 mL两个)、量热计、环形玻璃搅拌棒。 （2）药品：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液。 注意 为了保证0.50mol· L-1的盐酸完全被NaOH中和，有时会采用0.55mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（换成盐酸过量亦可。） 【实验步骤】 （1）用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（T1）。 （2）另取一量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（T 2）。 （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读出反应体系的最高温度（T 3）。 （4）重复步骤（1）～（3）三次, 以三次测量所得数据的__________为计算依据。 【实验原理】 （1）实验时，先测出盐酸的起始温度T1，氢氧化钠溶液的起始温度T2，求其平均温度，两溶液混合充分反应后，读取混合液的最高温度T3。反应体系的温度变化：ΔT = T3 - /℃ （2）反应体系的热容：C=（VHCl •ρHCl + VNaOH •ρNaOH）× 4.18 J·℃-1 0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠的密度都是1 g / cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50 g，50mL氢氧化钠质量m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容C＝4.18 J/(g· °C)。 （3）生成1 mol 水时的反应热为： ΔH＝_________________________________。 思考与交流：若分别使用0.25mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？ 反应热的测定实验注意事项 （1）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 （2）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 （3）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 （4）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。 （5）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。 （6）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。 二、中和热的概念与注意事项 1．概念：酸与碱发生中和反应生成________H2O时所放出的热量称为中和热。 2．单位：______________。 3．大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出_________的热量。 及时小练 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH﹣(aq) === H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol。以下4个化学方程式中，反应热为 -57.3 kJ/mol的是（　　） ① H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s) + 2H2O(l) ③ NH3·H2O(aq) + HCl(aq) === NH4Cl(aq) + H2O(l) ④ NH3·H2O(aq) + CH3COOH(aq) === CH3COONH4(aq) + H2O(l) A．① B．③ C．①② D．均不符合 对点训练 题型一：中和热的测定实验 【例1】（2021·陕西咸阳市·高二期末）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．在实验中，温度计只使用2次 B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 D．用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 【变1-1】（2020·福建省福州第十一中学高二期中）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分别与 0.5mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相