第02讲 热化学方程式（word讲义） -【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）（学生版）

第02讲 热化学方程式 知识导航 课前引入 自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。 你知道其中的原理吗？请写出方程式。 化学反应一般都有反应热，如何表示化学反应的反应热呢？ 知识精讲 思考与交流 观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 一、热化学方程式的概念及意义 1．概念：能够表示____________的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。 3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。 二、热化学方程式的书写方法 1．注明反应的_________和________（25℃、101 kPa下进行的反应可不注明）； 2．反应条件可以省略（如点燃、高温等）； 3．注明ΔH的“﹢”与“﹣”； 4．注明反应物和生成物的聚集状态：固态（____）、液态（____）、气态（____）、水溶液（____）； 注意 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。 5．热化学方程式的化学计量数只表示物质的_________，而不代表微粒个数，因此可以写成分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 及时小练 1．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量： _________________________________________________________________________________________ 2．在25 ℃、101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量： _________________________________________________________________________________________ 三、ΔH的单位中“mol-1”的含义 1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如： （1）H2(g) + O2(g) === H2O(l)    ΔH =﹣285.8 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。 （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH =﹣571.6 kJ/mol 表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。 因此， ΔH必须与方程式一一对应。 思考与交流 观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？ （1）H2(g) + O2(g) === H2O(l)    ΔH =﹣285.8 kJ/mol （2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH =﹣571.6 kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol （4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系 （1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。 （2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。 及时小练 已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则 （1）反应2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) ΔH为__________ （2）反应HCl(g)=1/2