专题11 计算题-三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编（江苏专用）

专题11 计算题 一．计算题 1．（2021•宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　 　。 （2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同） （3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。 2．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 　 　（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 　 　。 （2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 　 　（填“升高”或“降低”）。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ ﹣3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4•12H2O MgSO4•7H2O MgSO4•6H2O MgSO4•H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　 　（填化学式）。循环使用的目的是 　 　。 （4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　 　。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　 　。 （5） 若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程） 3．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）B2O3中B元素的化合价为　 　。 （2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是　 　；回收副产物Mg（OH）2可制得流程　 　的反应物。 （3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为　 　。 （4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？ 4．（2020•苏州）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 （1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是　 　（填字母）。 a．用托盘天平称取2g Na2CO3固体 b．选用50mL量筒量取所需体积的水 c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ III 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　 　。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 [已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀] （3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是　 　（填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2．则X的化学式为　 　。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 （5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。 ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥