周末培优3 物质的量计算专练-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名： 班级 周末培优3 物质的量计算专练 1．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3：2，则140g混合物中S元素的质量是 A．64g B．40g C．32g D．16g 2．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是 A．11.2 L CH4中含有2NA个H原子 B．92 g NO2和N2O4的混合物中有2NA个N原子 C．1 mol Na2O2与足量水完全反应，转移2NA个电子 D．1 mol/L的H2SO4溶液中含有2NA个H+ 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 的分子数为 NA B．1molNa2O2 中含有的阴离子数目为 2NA C．常温常压下，48gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 3NA D．物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA 5．下列关于“100mL 1.0mol·L-1 Na2SO4溶液”的说法中，正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、 、H2O B．若取该溶液50mL，其中 C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL 0.1mol·L-1 BaCl2溶液完全反应 D．该溶液与200mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液中的c(Na+)相等 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数为6.02×1023 B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C．非标况下，1mol H2体积不可能为22.4L D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液中Ca2＋数为0.02NA 8．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开.这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改.物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是 A．常温常压下，1molN2和CO的混合气体质量为28g B．标准状况下，11.2LH2O中含有5mol电子 C．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液 D．常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 9．n mol N2和n molCO相比较，下列叙述中不正确的是 A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度不相等 C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等 10．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.3 mol·L-1，SO 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.35 mol·L-1 11．(1)6.02×1023个水分子的物质的量___mol。 (2)2 mol H2O中含___mol H，含有___个水分子。 (3)___mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与___gH2O分子中所含质子数相等。 (5)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___；含有的原子数之比为___；在相同条件下的体积之比为___。 12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，0.5molO2的体积约为___________L。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 (3)5.85gNaCl溶于水配成200mL溶液，该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。 (4)将21.2g碳酸氢钠粉末与足量盐酸完全反应后，产生标准状况下气体的体积为___________L。 (5)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：____