3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名： 班级 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用 重点 （1）知道物质发生化学变化过程中各物理量的关系，通过分析推理进行计算和论证，并能够进行相关计算，培养“变化观念与平衡思想”。 （2）掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。 1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为 A．11.2L B．22.4L C．不能确定 D．44.8L 2．（2021·江苏高一期中）常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是 A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01mol B．消耗水的质量为0.36g C．所得NaOH的物质的量为0.01mol D．生成气体的体积为0.112L 3．某同学以Al2O3制备Al(OH)3，设计了下列实验 已知Al3++3 +6H2O=4Al(OH)3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶6 4．（2021·四川绵阳市·绵阳中学高一期中）Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 5．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一期末）250mL 2mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．78.4g 6．（2021·湖北高一期末）将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1 B．反应中转移电子0.4mol C．该盐酸的物质的量浓度为 D．将标准状况下8.96L HCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸 7．向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁粉的质量为7.0g C．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1mol D．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol 8．（2021·兰州市第二十七中学高一期末）两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是： A．铁剩余，溶液呈浅绿色 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5 10．（2020·南昌市新建区第一中学高一月考）将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol∙L-1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol∙L-1 (溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(　 　) A．反应中消耗HCl为0.08mol B．混合物中含有0.02molAl C．标况下，产生H2的体积为896mL D．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1 11．（2020·静宁县第一中学高一月考）按要求完成下列填空： (1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ______，氧原子个数之比 ______。 (2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量__________。 (3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为 ，则混合气体的平均摩尔质量为___________，甲烷的体积分数为______。 (4)某物质 加热时按化学方程式 分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对 的相对密度为20，则反应物 的相对分子质量为______。 (5) 溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的 完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是______。 12．（2021·普洱市第一中学天有实验学校有限公司高一月考）取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问： (1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___