第2章-第3节-化学反应的快慢和限度（第1课时）随堂用课件-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 §3 化学反应的快慢与限度 第1课时 焰火表演 溶洞的形成 铁生锈 牛奶变质 1、钾与冷水的反应比钠与冷水的反应更剧烈。 2、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧快。 3、食物放在冰箱中可以延长保存时间。 4、煤在燃烧时，敲碎烧得更旺。 5、实验室加热KClO3制O2时要加MnO2。 发现问题 下列事例涉及的化学反应与哪些因素有关？ 1、化学反应速率及其表示方法： 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为： mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 数学表达式为： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 均取正值 （单位由浓度和时间的单位决定） ν(B ) = C △t 某反应物A开始时的物质的量浓度是2mol·L-1 ，反应进行了两分钟，测得其浓度为1.6mol·L-1 ，该反应的反应速率用A如何表示？ 解：VA = △CA∕△ t = ( 2mol·L-1－1.6mol·L-1)∕2min = 0.2 mol· L-1·min-1 答：该反应的反应速率用A表示为 0.2 mol· L-1·min-1 。 (1)、化学反应速率是平均速率，而不是指瞬时速率。 注意事项 (2)、不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 平均速率 (3)、已知某物质物质的量的变化量和体积，还可以用下列公式计算速率 。 ∵ c= n V v= △c △ t △n V·△t = 研究问题 1、请你预测这些因素的改变将会对化学反应速率产生怎样的影响。 2、根据所提供的实验用品，请同学们交流讨论并设计出实验的验证方案。 3、将你们小组的预测结果，设计的实验方案加以整理、总结，分小组选代表向大家汇报。 试剂：表面积相同的镁条、铁片 ，酚酞 二氧化锰，双氧水，块状碳酸钙， 盐酸（0. 5mol·L-1, 3mol·L-1），碳酸钙粉末， 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管， 酒精灯，火柴，量筒，试管夹，砂