专题2 物质的量浓度及其配制-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

专题 2 物质的量浓度及其配制 7 专题 2 物质的量浓度及其配制 1.[20 全国 I，27]由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃 棒、_________________________(从下列图中选 择，写出名称)。 2.[18 全国Ⅲ，26]硫代硫酸钠晶体可作定影剂，还 原剂｡利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸 钠的纯度｡测定步骤如下: 溶液配制:称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸 馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转 移至 100 mL 的 ________ 中，加蒸馏水至 ________｡ 3.下列判断正确的是 ( ) A.[17 全国Ⅲ ,9]配制浓度为 0.010 mol·L-1 的 KMnO4 溶液,操作是称取 KMnO4 固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 B.[全国高考]配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度 会使溶液浓度偏低 C.[全国高考Ⅰ] 用容量瓶配溶液时，若加水超 过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D.[18 全国Ⅱ,13]配制 0.4000 mol·L−1的 NaOH 溶 液:称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸 馏水溶解,转移至 250 mL 容量瓶中定容,达到实 验目的 4.填空: (1)[16 全国Ⅱ，36]一种双氧水的质量分数为 27.5% (密度为 1.10 g·cm-3)，其浓度为______mol·L-1。 (2)[17 全国Ⅱ，28]Na2S2O3 溶液不稳定，使用前 需标定｡配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、试剂瓶和_________。 一、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质 B 的________来表 示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度｡ 符号:_____;常用单位:______; 表达式:___________。 二、配制一定物质的量浓度的溶液(必做实验) 1.主要仪器 (1)托盘天平的使用 :托盘天平的精确度为 ____g｡ 托盘天平称量的实验操作:称量前先将托盘天 平放置在水平处，游码归零，调节平衡螺母至指 针对准中央刻度线 ;将称量物放在______，砝码放 在_______;砝码不能用手拿，要用镊子夹取;在称 量NaOH这类潮湿和具有腐蚀性的药品时，应放在 _______里称量，过冷、过热的物体应先在干燥器 内放置至室温后再称｡ 简记:放平调零，左物右码，镊子夹砝码，隔 物快称量｡ (2)容量瓶及其使用    结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志：温度、容积和刻度线 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 使用前要检漏 2.溶液的配制步骤 （1）步骤:计算→______→_____→冷却→移 液→______→ 振荡 →______→ 摇匀 → 装瓶｡ （2）主要仪器及步骤 ★配制物质的量浓度所用玻璃仪器 :_____、 _____、_____、_____、_____｡ 《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 8 (3)以配制 500 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液为例所 需容量瓶的规格:________｡(计算所取固体质量时 应以这个数据代入) ①计算(填写计算过程与结果) m(NaOH) =_____(计算所取固体质量时溶液体 积应以容量瓶的规格代入) ②称量:在_______中，准确快称______g｡ ③溶解:将称量好的固体放入烧杯中，加适量 蒸馏水溶解，并用______搅拌;溶解过程中玻璃棒 的作用为_________，__________;将溶液冷却至 室温｡ ④移液:用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量 瓶的刻度线___________;将溶液移液到容量瓶中｡ ⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 _____次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶， 使溶液混合均匀｡ ⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶 颈刻度线下______时 ,用_____滴加蒸馏水至刻度 (胶头滴管不能伸进容量瓶中,平视刻度线,至凹液面 最低处与刻度线_____,加水过量不能吸出,只能重 配)｡ ⑦摇匀:盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀后装 瓶。 3.常规计算 (1)要配制 1 mol·L-1的 CuSO4 溶液 100mL，需 要称取_______g 胆矾[CuSO4·5H2O]。 (2)欲配制 200 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4