专题3 计算Ⅰ 化学方程式为基础的计算-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 14 专题 3 计算Ⅰ 化学方程式为基础的计算 1.[20 全国新Ⅱ，15] 一般用 K2Cr2O7 滴定分析法测 定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品， 用过量稀硫酸溶解，用标准 K2Cr2O7溶液滴定其 中的 Fe2+。反应式：Cr2O72– + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；某次实验称取 0.2800 g 样 品，滴定时消耗浓度为 0.03000 mol·L-1 的 K2Cr2O7 溶液 25.10 mL，则样品中铁含量为 _______%。 2.[19 全国Ⅰ,27]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶 体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]样品所含结晶水数，将样 品加热到 150℃ 的时候，失掉 1.5 个结晶水， 失重 5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为_______｡ 3.[16 全国Ⅱ，26] 联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉 水中的氧，防止锅炉被腐蚀｡理论上 1 kg 的联氨 可除去水中溶解的 O2_________kg｡ 4.[17 全国Ⅰ，26] 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克，将 其中的氮转化成铵盐(NH3·H3BO3)，然后用盐酸滴定 进行测定(已知：NH3·H3BO3 + HCl == NH4Cl + H3BO3)， 滴定时消耗浓度为 c mol·L-1 的盐酸 V mL，则样品 中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤ _______%｡ 5.[17 全国Ⅱ，26] 实验中称取 0.400 g 水泥(主要成 分为 CaO、SiO2 等)样品，将钙转变成草酸钙， 草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准 溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为 MnO4− + H++ H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O｡滴定时消耗了 0.0500 mol·L-1 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 _________｡ 6.[17 全国Ⅲ，27]某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg， 产率为_________｡ 7.[全国高考Ⅱ] PbO2在加热过程发生分解的失重曲 线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失 重 4.0% (即 样品起始质量 － a点固体质量 样品起始质量 ×100%) 的残留固体，若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2·nPbO，列式计算 x 值_______和 m∶n 值 ________｡ 一、化学方程式中有关量的关系 2H2 + O2 点燃 ======= 2H2O 化学计量数(ν)之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 mol : 1 mol : 2 mol 质量之比 4g : 32g : 36g 气体体积比(同条件下) 2×22.4 L:1×22.4 L 1.各物质的化学计量数之比=粒子数之比=物 质的量之比=各气体体积比;但不等于质量比。 2.可以选择不同的物理量进行计算[不设未知 量时，有一套规范的符号表示，如物质的量用 nB， 质量用mB，气体体积用VB、溶液体积用V(aq)、微 粒数用 NB]，列比例时要注意物理量及单位是:“上 下单位统一，左右单位相当”。如上式中 H2 可以取 不同的物理量，但必须是相关联的，即 2 mol H2 ~ 2×22.4 L H2 ~ 4 g H2。 3.物质的量应用于化学方程式计算的一般格式： (1)根据题意写出并配平化学方程式｡ (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量 专题 3 计算Ⅰ 化学方程式为基础的计算 15 物质，用完全反应时物质的有关数据进行计算｡ (3)在化学方程式有关物质的化学式下面先写 出已知物和所求物的有关量的关系,再代入已知量 和所求量｡ (4)写出所求物质的数学表达式｡ (5)写出解答过程和答案｡ 二、质量守恒定律 1.概念:参加化学反应的物质的质量总和=反应 后生成的物质的质量总和｡注意关系词“质量总和” ｡反应前后，物质的量可能相同也可能不同，即物 质的量不存在守恒｡ 2.实质:化学反应前后元素的种类和原子的个 数不发生改变｡ 【基础】化学方程式和化学式的计算 1.[15 山东,29] 在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物 和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41