专题4 计算Ⅱ 守恒法、极值法-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

专题 4 计算Ⅱ 守恒法、极值法 19 专题 4 计算Ⅱ 守恒法、极值法 1. [20 全国Ⅱ，26]工业上是将氯气通入到 30% 的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整 数)。 2.[15 全国Ⅰ，9] 乌洛托品的结构式如图所示｡将甲 醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品｡若原 料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质 的量之比应为 ( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 3.[16 全国Ⅰ,36] 将 K2MnO4转化为 KMnO4有两种 工艺。 CO2歧化法:3K2MnO4+4CO2+2H2O == 2KMnO4 + MnO2 + 4KHCO3 电 解 法 :2K2MnO4+2H2O 电解 ==== 2KMnO4+2H2 ↑ +2KOH 在“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利 用率之比为______________｡ 在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守 恒、得失电子守恒等｡任何化学反应在反应前后都 遵守此规律 1.质量守恒(或原子守恒) 化学反应前后各元素原子个数相等，是配平 化学反应方程式的基础。 2.电荷守恒 即反应前后阴阳离子所带电荷总数必须相等， 是配平离子反应的基础，另一种情况是指电中性 原则，即在任何电解质溶液中，阳离子所带的正 电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等｡ 3.得失电子守恒 在氧化还原反应中,失电子总数一定等于得电 子总数,是配平氧化还原反应的基础｡即得失电子数 目相等｡ 【基础】得失电子守恒 1-1.[16 全国Ⅰ，28]“有效氯含量”可用来衡量含氯 消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂 的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力 ｡ NaClO2 的有效氯含量为_______｡(计算结果保留 两位小数) 1-2.[20 北京新，17] 用 Zn 粉将 1mol AuCl–4中的 Au 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 ____mol。 【基础】电荷守恒 2.[天津高考]对 PM 2.5 样本用蒸馏水处理制成待 测试样｡若测得该试样所含水溶性无机离子的化 学组分及其平均浓度如下表: 离 子 K+ Na+ NH+4 SO42- NO3- Cl− 浓 度/ mol·L−1 4×10−6 6×10−6 2×10−5 4×10−5 3×10−5 2×10−5 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为_________， 试样的 pH 值=______。 【综合】平均值法 3. 20 g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐 酸充分反应后得到 11.2 L 氢气(标准状况)，这种 金属混合物的组成可能是 ( ) A.Mg 和 Al B.Al 和 Fe C.Fe 和 Zn D.Zn 和 Cu 《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 20 【综合】极值法 4.[全国高考]已知:将 Cl2 通入适量 KOH 溶液,产物 中可能有 KCl､KClO､KClO3,且 c(Cl-) c(ClO-) 的值与温 度高低有关。 当 n(KOH)=a mol 时,下列有关说 法错误的是 ( ) A.一定温度,反应后 c(Cl-) c(ClO-) =11,则溶液中 c(Cl-) c(ClO-3) = 11 2 B.参加反应的氯气的物质的量等于 1 2 a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范 围: 1 2 a mol≤ne≤ 5 6 a mol D.改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 1 7 a mol 一、守恒法 物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中 ,某些物理量的总量保持“不变”或“相 等”,从而列等式计算｡守恒法是一种整合的思维方 法,运用守恒定律,不纠缠过程细节,从而达到速解､ 巧解化学试题的目的。 1.反应前后的守恒 (1)元素守恒:反应前后各原子的种类和数目保持不 变｡ (2)得失电子守恒:氧化还原反应中，氧化剂得 电子的总数 = 还原剂失电子的总数｡ (3)化合价升降守恒:氧化还原反应中，元素化 合价升高的总价数 = 元素化合价降低的总价数｡ (4)电荷守恒:在离子反应方程式中，反应前后 的阴、阳离子所带的电荷总数相等｡ 注意:“守恒法”与“关系式法”既不要混淆，又 相互联系， 例如 2H2+O2 点燃 ==== 2H2O; 得关系 式:O2~2H2O;以此列比例式: 1 n(O2)