专题6 电解质与离子反应-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

专题 6 电解质与离子反应 33 专题 6 电解质与离子反应 1.判断下列正误 (1)[19 全国Ⅰ,11]溶液的导电能力与离子浓度和种 类有关( ) (2)[19 全国Ⅰ，11]邻苯二甲酸(H2A)为二元弱酸， 用浓NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，过程中生 成 KNaA 的导电能力之和大于消耗的 KHA( ) 2.写出下列反应的离子方程式。 (1)[18 全国Ⅱ，26] 溶液中的 Cd2+可用锌粉除去: ________________________________________｡ (2)[16 全国Ⅱ，28] FeCl2溶液与氯水反应: ________________________________________｡ (3)[16 全国Ⅲ，36] 铁锈(Fe2O3·xH2O)与盐酸反应: ________________________________________｡ (4)[17 全国Ⅰ，26] 铵盐与强碱在加热条件下反应: ________________________________________｡ 3.[19 全国Ⅲ， 26] 写出 MnSO4 溶液中加入 NaHCO3生成 MnCO3 沉淀，写出离子方程式: ________________________________________｡ 4.[19 全国Ⅰ，26]“沉镁”是向含 MgSO4 的滤液中加 入(NH4)2CO3，生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀，反 应的离子方程式为 ____________________________________｡ 5.[全国高考Ⅰ] H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方 程式:_____________________________｡ 一、电解质与非电解质 1.电解质:在____中或___状态下能够____的 ___｡ 2.非电解质:在______中和______状态下都不 能_____的______｡典型的非电解质是蔗糖和酒精｡ 3.电解质的电离:电离是指电解质在________ ______________下，离解成自由移动离子的过程｡ 4.用化学式和离子符号表示电离过程的式子， 称为电离方程式｡ 二、强电解质与弱电解质 强弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 全部电离成离子的电 解质 只有部分电离成离子的 电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中溶 质微粒 只存在离子 存在弱电解质的分子、 离子 物质类别 与举例 ①强酸(主要有 6 种): H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4、HI、HBr 等｡ ②强碱(主要有 4 种): KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③大多数盐(不指明 时，一般以强电解质 看待): NaCl、KNO3、 NaHSO4、NaHCO3、 CaCO3等。 ④活泼金属氧化物。 ①弱酸: H2CO3、HClO、 HF、H2S、H2SiO3 有机酸CH3COOH; 中强酸 H2SO3 、H3PO4。 ② 弱 碱 : 可 溶 性 碱 NH3·H2O 难溶性碱 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 ③ H2O ④少数盐: (CH3COO)2Pb(不要求) 电离方程 式 H2SO4 === 2H ++SO2-4 NaHSO4 ===Na + + H+ + SO2-4 NaHCO3 ===Na ++HCO-3 H2S H + + HS– HS– H+ + S2– NH3·H2O NH + 4 + OH– 三、离子反应 1.概念:有离子______或______的反应｡ 2.实质:溶液中离子的种类或浓度发生______｡ 3.离子反应的类型和发生条件: (1)溶液中非氧化还原离子反应的发生条件就 是复分解反应的发生条件 :①生成_____物质 (如 BaSO4、CaCO3)。②生成_________物质(如 H2O、 弱酸、弱碱)｡③生成________物质(如 CO2)｡ 特别强调：水解反应，生成配合物等，本质上 也属于该类型。 (2)氧化还原反应的发生条件:按照氧化还原反应 的一般规律分析:氧化剂的氧化性____氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性____还原产物的还原性｡ 即两强 《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 34 生两弱｡ 四、离子方程式 1.概念:用实际参加反应的______符号表示离 子反应的式子｡ 2.离子方程式的书写步骤(以 CaCO3 与盐酸反应为 例) (1)写:写出正确的化学方程式: ____________