专题9 氧化还原反应配平-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

专题 9 氧化还原反应配平 53 专题 9 氧化还原反应配平 1. 配平下列反应的化学方程式: (1)[15 全国Ⅱ,28]__ClO2+__I–+__H+ ==__I2+__H2O + __Cl– (2)[ 全 国 高 考 Ⅰ] __P4+___Ba(OH)2+___H2O == ___Ba(H2PO2)2+___PH3↑ (3)[ 全 国 高 考 Ⅱ ] ___PbO2 + ___HCl( 浓 ) === △ ____PbCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O (4)[17 全国Ⅲ， 28] ___As2S3+___O2+___H2O == ___H3AsO4 + ___S 2.[17 全国Ⅲ，27] FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 高温 ——→ Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 + NaNO2。 反应配平后 FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为____ 一、配平原则 1.元素守恒:反应前后原子的种类和个数不变｡ 2.得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子的 总数相等,化合价升高总价数=化合价降低总价数｡ 3.电荷守恒:在离子反应方程式中，反应前后 的阴、阳离子所带的电荷总数相等｡ 二、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查 1.标变价:标出反应中发生了变化的元素的化 合价。 2.列出化合价的变化｡ 3.求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总 数相等｡ n(氧化剂)×每摩氧化剂得电子数 = n(还原剂) ×每摩还原剂失电子数 ===得(或失)电子的总数｡ 每摩氧化剂得电子数 ===氧化剂中元素化合价 降低数×该元素原子的个数 每摩还原剂失电子数 ===还原剂中元素化合价 升高数×该元素原子的个数 4.定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的化学计量数｡用观察法配平其他各物质 的化学计量数｡ 5.查守恒:检查反应前后是否满足元素守恒、 得失电子守恒和电荷守恒｡ 【基础】化合价升降的最小公倍数法 1-1.【例题】[15 安徽，27]__NaBO2 +___SiO2 +___Na+ __H2 == _NaBH4+__Na2SiO3 【解析】一标变价:标出反应中发生了变化的元素 的化合价，列出元素化合价的变化｡ ___NaBO2+__SiO2+__ 0 Na +__ 0 H 2 ==__NaB -1 H 4 + ___ +1 Na2SiO3 二求总数:通过求最小公倍数使化合价升降总数相 等｡ Na:[(+1)-0 =1]×1=+1; H2: [(-1)-0]×2 = -2; 最小公倍数是 2 三定系数:确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 原产物的化学计量数｡ __NaBO2+__SiO2+ 2 0 Na + 1 0 H2 ==1/2NaB -1 H4 + 1 +1 Na2SiO3 用观察法配平 B 和 Si 的化学计量数｡ 1/2NaBO2+1SiO2+2 0 Na+1 0 H2== 1/2 NaB -1 H4+ 1 +1 Na2SiO3 各计量系数同时乘以 2，整比化计量数｡ 四查守恒:检查反应前后是否元素守恒、得失电 子守恒、电荷守恒｡ 答案:1 2 4 2 1 2 1-2.[20 北京新，17] 将溶金反应的化学方程式补充 完整：Au+ NaCl + HNO3 == HAuCl4+ 《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 54 ____+ ____+ NaNO3 【综合】逆向配平法(歧化反应) 2-1.【例题】配平下列反应方程式： □K2Cr2O7+□HCl(浓)→KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H2O 【 解 析 】 □K2Cr2O7+□HCl( 浓 )→□KCl+□ CrCl3 降3 +□Cl2↑ 升2 +□H2O 公倍数降 3×2 =升 2×3,确定 CrCl3 和 C12 的化学 计量数分别是 2 和 3,然后用观察法配平｡答案： K2Cr2O7+14HCl( 浓 ) === 2KCl+ 2CrCl3+ 3C12↑+ 7H2O 2-2. [18 江苏，19]温度超过 40℃，Cl2 与 NaOH 溶 液反应生成 NaClO3和 NaCl，反应方程式为 _________________________________________ 。 【应用】平均化合价法(有机反应的配平) 3.[15 浙江，27] □MnO4- +□C2O42- +□H+ == □Mn2+ + □CO2↑+ □H2O