专题10 氧化还原反应规律-2022高考化学备考方案之【大数据建模高考化学】

专题 10 氧化还原反应规律 57 专题 10 氧化还原反应规律 1.下列判断不正确的是 ( ) A.[17 全国Ⅱ，13] 向 2 mL 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失;加 1 滴 KSCN 溶 液 ， 颜 色 不 变 ， 说 明 还 原 性:Fe>Fe2+ B.[17 全国Ⅱ,13]将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速 伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白 烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具还原性 C.[18 全国Ⅱ,13]探究维生素 C 的还原性:可通过 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓 的维生素 C 溶液,观察颜色变化,达到实验目的 2.[20 全国新Ⅱ，9] 用 NaOH 溶液吸收下列气体，发 生歧化反应的是[双选]( ) A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr 3.[16 全国Ⅰ，27] +6 价铬的化合物毒性较大，常 用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+，反 应的离子方程式为 ________________________________｡ 4.[全国高考Ⅱ]以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨 水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶 体 X｡经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量 之比为 1∶6∶3，钴的化合价为______，制备 X 的化学方程式为 ________________________________________｡ 5.[15 全国Ⅱ，28] 将 ClO2 通入到由稀硫酸酸化的 碘化钾溶液中，反应的离子方程式为 ________________________________________｡ 6.[全国高考Ⅱ] (1) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色 气体，反应的化学方程式为 _________________________｡ (2)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反 应的离子方程式为 ____________________________。 一、氧化还原反应发生的条件 氧化性强弱:氧化剂________氧化产物； 还原性强弱:还原剂________还原产物。 二、重要的氧化还原顺序 1.根据金属活动性顺序表判断 ———————————————→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱 ————————————————————→ K ＋ Ca2 ＋ Na ＋ Mg2 ＋ Al3 ＋ Zn2 ＋ Fe2 ＋ (H ＋ ) Cu2 ＋ Hg2 ＋ Ag ＋ 得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强 结论：金属活动性顺序，即为金属单质的还 原性减弱顺序。对应金属离子氧化性增强顺序。 2.根据非金属活动性顺序表判断｡ ————————————————————→ F2 O2 Cl2 Br2(Fe3 ＋ )I2 S P C Si H2 得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 ————————————————————→ F － Cl － Br － (Fe2 ＋ ) I － S2 － 失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强 结论：一般元素的非金属性越强,对应单质的 氧化性越强(N2 特殊)，对应非金属离子还原性越弱。 三、氧化还原性的强弱对反应的影响(单一变量讨 论) 氧化性举例 还原性举例 氧化还原 性越强 反应一般 越剧烈 X2 与 H2 反应，F2 在冷暗处 剧烈反应而爆炸，Cl2 在光 照条件下剧烈反应而爆 炸，Br2加热至 500 ℃时才 能发生反应，I2在不断加热 的条件下才能缓慢进行， 且为可逆反应｡ 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 Na、Mg、Al 分别与水 反应时，Na 剧烈，Mg 加热才明显反应，Al加 热条件下也不明显｡ 还原性:Na>Mg>Al 同一物质 被氧化或 被还原的 程度越大 2Fe+3Cl2 === △ 2 +3 FeCl3 Fe+S === △ +2 FeS 则氧化性:Cl2>S HCl+H2SO4(浓)→不反 应 2HBr+H2SO4(浓) == Br2+SO2↑+2H2O 故还原性:_HBr>HCl 《大数据建模高考化学》·高 2022 届备考方案 58 【综合】对氧化性、还原性的理解 1-1.下列说法正确的是[双选]( ) A.金属单质只有还原性没有氧化性 B.难失电子的物质，得电子一定容易 C.化合价越高，氧化性一定越强