第一章《物质及其变化》单元检测-2021-2022学年九年级科学上册课后培优练（浙教版）

浙教版科学九年级上第一章《物质及其变化》----复习课 【例1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO ,可将粗盐溶于水，然后进行①过滤；②加适量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液等五项操作。正确的操作顺序是(▲) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.③⑤②④① 解析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO ,加碳酸钠除去钙离子，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸蒸发，则正确的顺序为②⑤④①③或⑤②④①③. 答案：C 【例2】许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物，难溶物转化为更难溶物等现象。现有一些物质的溶解度(温度相同)如下表： 物质 AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白) 溶解度 1.5×10-4 1.3×10-6 0.2(约) 0.165 物质 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 (NH4)2SO4 CaCO3(白) 溶解度 0.166 21 75.4 0.0015 (1)若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 ▲ 。 (2)生产化肥硫酸铵的一种方法是用石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断地通入二氧化碳与氨气；充分反 应后，立即过滤(沉淀是CaCO3),再经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式： ▲ 。 解析：(1)由信息可知难溶物可转化为更难溶物，因氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度，则在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液会发生反应生成更难溶的硫化银，且硫化银为黑色物质，则现象为白色固体表面变黑。 (2)根据上述表格中的信息可知，相同温度下的溶解度，碳酸钙的溶解度要比硫酸钙或氢氧化钙的小得多，把石膏粉悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 答案：(1)白色固体表面变黑 (2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 【例3】我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱称 ▲ ，副产品的一种用途为 ▲ 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 (3)写出上述流程中X物质的分子式： ▲ 。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ▲ (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 ▲ 。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 ▲ 。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有 ▲ (填字母)。 A.增大NH 的浓度，使NH4C1更多地析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.使 NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4C1纯度 解析：(1)该生产纯碱的方法是侯德榜发现的，所以称侯德榜制碱法，也叫联合制碱法；最终的副产物是氯化铵，是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液。 (2)从流程图可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据生成物是碳酸氢钠，可推出反应物有水，同时可知碳酸氢钠为沉淀。反应原理首先是氨气、二氧化碳和水反应生碳酸氢铵，然后碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应交换成分生成碳酸氢钠晶体和氯化铵。 (3)煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成纯碱、二氧化碳气体和水，所以X是二氧化碳。 (4)因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环；分离沉淀的方法是过滤。 (5)鉴别氯离子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀证明有氯化钠存在。 (6)氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出；通人氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度。 答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法作化肥（或电解液、焊药等）(2)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4CI+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3↓(3)CO2 (4)I过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)AC 4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2易溶于水。 下列图像正确的是(▲) 【答案】B 【解析】