3.2.3 离子晶体（第二课时）2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

鲁科版 选修三 第三章 第二节 离子晶体（第二课时） 比较：离子晶体与金属晶体 类型 项目　 金属晶体 离子晶体 构成晶体的粒子 阴、阳离子 粒子间的作用 离子键 粒子堆积方式 金属阳离子和自由电子 金属键 无方向性、无饱和性 无方向性、无饱和性 密堆积 一种离子密堆积 异电性离子填隙 面心立方密堆积中的两种空隙 四面体空隙 八面体空隙 8个(顶点) 4个(体心1个，棱心3个 ) 一、认识常见的离子晶体 （1）氯化钠型晶胞 组成微粒 Na+ Cl- 位置 堆积方式/填入的空隙类别 每个晶胞所含个数 配位数 C.N. 面心、顶点 与Na+等距离且最近的Na+有： 体心、棱中点 12个 6 6 4个 4个 Na+ Cl- 或反之 八面体空隙 面心立方最密堆积 首先选定较易观察的对象。 （2）氯化铯型晶胞 与Cs+等距离且最近的Cs+有： 6个 Cl- 组成微粒 Cs+ Cl- 位置 堆积方式/填入的空隙类别 每个晶胞所含个数 配位数 C.N. 顶点 体心 8 8 1个 1个 立方体空隙 简单立方堆积 或反之 Cs+ 思考：同属AB型离子晶体，为何NaCl和CsCl的阴阳离子配位数不同？ 离子晶体 阳离子的配位数 阴离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8 晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素。 几何因素 AB型离子晶体 正离子配位数 12 r+/r-临界值 1 晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素。 几何因素 AB型离子晶体 正离子配位数 4 6 8 12 r+/r-临界值 0.225 0.414 0.732 1 离子 Na+ Cs+ Zn2+ Cl- S2- 离子半径/pm 95 169 74 181 184 几种离子的离子半径： *动画及表格数据来源：南开大学“结构化学精品课程”课件素材 * http://struchem.nankai.edu.cn/zyk/zywz.htm 晶体结构影响因素 几何因素 正负离子的半径比 电荷因素 键性因素 正负离子的电荷比 eg. NaCl、CsCl eg. CaF2、ZnS （3）立方硫化锌型晶胞 Zn2+ S2- 组成微粒 Zn2+ S2- 位置 堆积方式/填入的空隙类别 每个晶胞所含个