1.3常见的酸（第一课时） 课件—2021-2022学年浙教版九年级科学上册同步

常见的酸 ——盐酸 盐酸的物理性质 盐酸的化学性质 盐酸与酸碱指示剂反应 盐酸与盐反应 盐酸与金属氧化物反应 盐酸与碱反应 盐酸与活泼金属反应 CONTENTS 目录 你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？ 人的胃液里 盐酸 汽车用的电瓶里 硫酸 食醋里 醋酸 酸雨中 硫酸和硝酸 3 1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 盐酸是工业上常用的酸，学名氢氯酸，它的化学式是HCl。 纯净的盐酸是无色的液体。 （工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色） 盐酸的物理性质 4 全品文教 3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____ 气味。 刺激性 现象：在瓶口出现白雾现象。 原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 5 全品文教 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别： ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢 是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三 种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 H2O Cl- H+ 盐酸和氯化氢 6 取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 不变色 变红色 一、与酸碱指示剂反应 稀盐酸的化学性质 盐酸溶液可以使紫色石蕊试液变红色。 7 1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？ ______________________________。 产生大量气泡，燃着的木条熄灭 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。 CaCO3 + HCl = CaCl2 + + H2O CO2 2 二、与某些盐反应 8 全品文教 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。 有白色沉淀生成 HCl + AgNO3 AgCl = HNO3 + 再滴稀硝酸，现象是_______________。 白色沉淀不消失 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。 9 全品文教 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ Na2CO3 + AgNO3 Ag2CO3 = + NaNO3 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 Ag2CO3 + HNO3 = AgNO3 + + H2O CO2 因此，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 2 2 2 2 Na2CO3溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸观察 10 全品文教 取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？_ ________________ ____。 铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈的时间为什么不可太长？ 三、与金属氧化物反应 11 全品文教 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象： 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。 12 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 四、与碱反应 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 13 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ 1.建立假设： 你的假设是：_________________________。 盐酸与金属铁反应生成气体 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 实验探究 14 全品文教 2.设计实验： Fe2O3 稀盐酸溶液 Fe Fe 蒸 馏 水 Zn A B C D 稀盐酸溶液 稀盐酸溶液 用简图表示实验设计 15 全品文教 实验现象： A试管：Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管：铁钉表面产生气