假期作业04(化学) 化学键-【我的暑假我快乐】2021版高一老教材理综假期高效作业

假期作业(四)　化学键 一、选择题 １．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟氯元素结合时 (　　) A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键,也可能形成离子键 D．以上说法都不对 ２．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列 各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 (　　) A．Li,F　　　　　　　　B．Na,F C．Al,Cl D．Mg,O ３．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 (　　) A．NaCl、HCl、H２O、NaOH B．Cl２、Na２S、HCl、SO２ C．HBr、CO２、H２O、CS２ D．Na２O２、H２O２、H２O、O３ ４．下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离 子键形成的是 (　　) A．２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ B．２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ C．Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO D．Na２CO３＋BaCl２􀪅􀪅BaCO３↓＋２NaCl ５．下列化学用语表达方式错误的是 (　　) A．氟化钠的电子式:Na＋[􀅰×F ‥ ‥ ︰]－ B．溴化镁的形成过程: C．氧化镁的电子式:[Mg２＋][︰O ‥ ‥ ︰]２－ D．硫化钾的形成: ６．下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是 (　　) A．光气(COCl２) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 ７．下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是(　　) A．I２升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NaOH受热熔化 ８．下列事实中,能够证明 HCl是共价化合物的是 (　　) A．HCl易溶于水 B．液态的 HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离,呈酸性 ９．CO２的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是 在一定条件下用 NH３ 捕获CO２ 生成重要化工产品三聚 氰酸的反应: NH３＋CO２ → N N N 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏 HO OH OH ＋H２O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 (　　) A．分子式为C３H６N３O３ B．分子中既含极性键,又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 １０．固体A的化学式为NH５,它的所有原子的最外层都符合 相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关 NH５的说法中不正确的是 (　　) A．１molNH５中含有５NA 个N—H键(NA 表示阿伏加 德罗常数) B．NH５中既有共价键又有离子键,NH５是离子化合物 C．NH５的电子式为 [︰H]－ D．它 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH５＋ H２O 􀪅􀪅 NH３􀅰H２O＋H２↑ 二、非选择题 １１．现有下列物质:①Cl２　②Na２O２　③NaOH　④HCl　 ⑤H２O２　⑥MgF２　⑦NH４Cl. (１)仅由离子键构成的物质是　　　　. (２)仅由极性键构成的物质是　　　　. (３)仅由非极性键构成的物质是　　　　. (４)仅由非金属元素组成的离子化合物是　　　　. (５)由极性键和非极性键构成的物质是　　　　. (６)由离子键和极性键构成的物质是　　　　. (７)由离子键和非极性键构成的物质是　　　　. (８)属于离子化合物的物质是　　　　. (９)属于共价化合物的物质是　　　　. １２．某离子化合物A２B,其中 A２B的总质子数为３８,A离子 比B离子少一个电子层,A 离子的原子结构示意图为 　　　　,B离子的电子式为　　　　.用电子式表示 A２B的形成过程: 　. １３．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层 少３个电子,Y元素原了核外总电子数比X元素原子总 电子数多５个,请回答下列问题: (１)写出两元素的名称:X．　　　　,Y．　　　　. (２)X、Y可形成　　　　. A．离子化合物Y３X２ B．离子化合物Y２X３ C．共价化合物Y３X２ D．共价化合物XY２ (３)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于 置换反应的化学方程式为 　, 分析所得单质中所含化学键的类型　　　　. (４)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反 应,其产物属于　　　　化合物. １４．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其 中X、Z、W与氢元素可组成XH３、H２Z和 HW 共价化合 物,Y与氧元素可组成Y２O和离子化合物Y２O２. (１)写出Y２O２的电子式: 　. 其中含有的化学键是　　　　. (２)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程: 　 　. (３)XH３、H２Z和 HW三种化合物,其中一种与另外两种 都能反应的是　　　　(填写电子式). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋