课时作业14 氯及其化合物-(课时作业)【红对勾讲与练】2025年高考化学大一轮复习全新方案

hh 第四章 非金属及其化合物 课时作业14 氯及其化合物 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列有关氯气及其化合物叙述错误的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色 的烟 B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛 巾捂住口鼻向高处跑 C.AlCl3、FeCl2、FeCl3 均可通过化合反应制得 D.向FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕 黄色,说明氯水中含有HClO 2.(2023·山东济南模拟)某同 学向一pH试纸上滴几滴新 制氯水,现象如图所示。下 列有关该实验的说法中错误的是 ( ) A.该实验说明氯水具有漂白性 B.若用久置的氯水进行实验,现象相同 C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸 不能恢复为原来的颜色 3.为预防一种新型流感,同学们每天用“84”消毒 液消毒。下列说法正确的是 ( ) A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2 与 足 量 NaOH 溶 液 反 应 转 移 2 mol电子 C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2 相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可 达到既清洁又消毒的双重效果 4.(2024·福建福州检测) 为探究物质的氧化性, 某实验小组设计如图实 验。下列说法错误的是 ( ) A.烧瓶中的反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)􀪅􀪅 CaCl2+2Cl2↑+2H2O B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.CCl4 可用淀粉溶液替换 D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2> Fe3+>I2 5.(2023· 江 苏 南 京 模 拟)实 验 室 利 用 反 应: 2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O制取Cl2 时,下列装置不能达到 相应实验目的的是 ( ) A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.干燥Cl2 D.收集Cl2 6.(2023·天津一模)工业上将氯气通入石灰乳 中制备漂白粉,制备流程如下。下列有关说法 正确的是 ( ) A.漂白粉是混合物 B.“反应”中Cl2 是氧化剂,石灰乳是还原剂 C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得 具有漂白性的物质 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+ Cl2􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 7.(2023·湖南长沙模拟)部分含氯物质的分类 与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾 盐)。NA 为阿伏德罗常数的值。下列推断不 合理的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -358- 第四章 非金属及其化合物 3 A.液态b可储存在钢瓶中 B.一定条件下,c、e都能分解生成O2 C.a、e在水溶液中反应生成1 mol氯气,转移 电子数为2NA D.家中清洗厕所时,a、d的水溶液的对应产品 不可混用 8.自来水厂的一种预防和处理Cl2 泄漏的方法如 图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A.Cl2 和水反应的离子方程式为 H2O+Cl2 􀜩􀜨􀜑 Cl-+HClO+H+ B.铁屑的作用是将FeCl3 还原为FeCl2 C.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2++Cl2 􀪅􀪅2Cl-+2Fe3+ D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、 Fe3+、ClO-、Cl- 9.(2023·广东深圳模拟) 一种在恒温、恒定气流 流速下,催化氧化HCl生 产Cl2 的工艺的主要反 应机理如图所示。下列 说法不正确的是 ( ) A.该过程中Cu元素的化合价保持不变 B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2 均为中间产物 C.Cu(OH)Cl分解产生两 种 产 物,物 质 X 为H2O D.该过程涉及反应:2Cu2OCl2+O2 一定条件 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2Cl2+4CuO 10.(2023·河南郑州一模)如图是某同学设计的 氯气制备及性质验证实验装置。下列相关说 法正确的是 ( ) A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白 作用 C.湿润的紫色石蕊试纸变红色,说明反应生 成了酸性物质 D.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后蓝色 又逐渐褪去,说明氯气具有漂白性 11.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠 (NaClO2),通过与空气作用释放低浓度二氧 化氯(ClO2)杀菌消毒从而起到防护效果。一 种制备NaClO2 粗产品的工艺流程如下: 注:纯ClO2 易分解爆炸,一般用空气稀释到 10%以下。 下列说法错误的是 ( ) A.母液中含有的溶质有NaHSO4 B.氧化性:H2O2>ClO2>ClO-3 C.发生器中鼓入空气的主要目 的 是 稀 释 ClO2 以防爆炸 D.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致 H2O2 分解 二、非选择题 12.(2023·山西太原期中)利用下图,可以从不 同角度研究含氯物质的性质及其转化关系, 图中物质甲~辛中均含有氯元素。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -359- hh 回答下列问题: (1)物质戊、己、庚、辛中,属于弱电解质的是 (填化学名称),其电子式为 。 (2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在 工业上可由辛和甲的浓溶液制取,同时生成 乙,有关反应的离子方程式为 , 该方法的缺点是 。 (3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原 料制取乙,写出该反应的化学方程式: 。 ①当气体乙不再逸出时,固液混合物A中仍 存在甲和二氧化锰的原因可能是: ⅰ.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2 氧 化性减弱。 ⅱ.随c(Cl-)降低, 。 ②经补充实验证实了①中的分析,则b是 。 序号 实验操作 试剂B 产物 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 取固液混合物 A于 试管 中,加 入 试 剂 B,加热 较浓H2SO4 有氯气 a 有氯气 a+b 无氯气 (4)①已知卤化物CsICl2 受热发生非氧化还 原反应,生成无色晶体X和红棕色气体Y,则 X为 (填化学式)。 ②实验证实 Ag与1 mol·L-1 的氢碘酸混 合,可以发生置换反应,该反应的离子方程式 为 。 13.(2023·山东枣庄二模)三氯化铬是常用的媒 染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被 氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取 三氯化铬(K1、K2 为气流控制开关)。 原理:Cr2O3+3CCl4 高温 􀪅􀪅3COCl2+2CrCl3 已知:COCl2 气体有毒,遇水发生水解产生两 种酸性气体。 回答下列问题: (1)实验装置合理的连接顺序为a— (填仪器接口字母标号)。 (2)步骤如下: ⅰ.连接装置,检查装置气密性,装入药品并 通N2; ⅱ.加热反应管至400 ℃; ⅲ.控制开关,加热 CCl4,温度保持在50~ 60 ℃; ⅳ.加热石英管继续升温至650 ℃,直到E中 反应基本完成,切断管式炉的电源; ⅴ.停止A装置水浴加热,…… ⅵ.装置冷却后,结束制备实验。 ①步骤ⅰ中,开关K1、K2 的状态分别为 。 ②补全步骤ⅴ的操作: , 其目的是 。 (3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是 。 (4)装置D中反应的离子方程式为 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -360- hh 微专题强化练(4) 金属及其化合物 制备的“微流程设计” 1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.B 铁屑中主要成分为Fe ,铁和铁离子反应生成亚铁离子, 故“过滤”所 得 滤 液 中 大 量 存 在 的 离 子 有 Fe2+、H+、Cl-, A错误;氯气具有氧化性,且不引入新杂质,故“氧化”时可使 用新制氯水作氧化剂,B正确;铁离子水解生成氢氧化铁,故 不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3·6H2O,C错误; 应该是SOCl2 与水反应生成SO2 和 HCl,D错误。 7.B 经过反应①,Fe由二价升高为三价,需要空气作氧化剂, A正确;稀硫酸过量,Al(OH)3 会溶解,不能从混合体系中 分 离 出 来,B 错 误;Na2CrO4 加 入 浓 硫 酸 得 到 的 A 为 Na2Cr2O7,硫酸的作用是提高c(H+)促使Cr元素转化为 Cr2O2-7 ,C正确;④是 Al和Cr2O3 在高温条件下发生的置 换反应,也属于铝热反应,D正确。 8.D Sb3+ 发 生 水 解 的 离 子 方 程 式 为 Sb3+ +Cl- +H2O 􀜩􀜨􀜑 SbOCl+2H+,可加入 Na2CO3 粉末以促进水解,故 A 正确;加入Sb,Sb将Fe3+ 还原为Fe2+,是防止Fe3+ 在后续 水解生成Fe(OH)3,故B正确;辉锑矿(主要成分为Sb2S3, 还含有Fe2O3、Al2O3、MgO等)中加入盐酸、FeCl3 溶 液 溶 浸,加入Sb,Sb将Fe3+还原为Fe2+,所以“滤液”中含有的主 要金属阳离子有Fe2+、Al3+、Mg2+,故C正确;Sb2S3“溶浸” 时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3􀪅􀪅3S↓+2SbCl3+ 6FeCl2,所 以 离 子 方 程 式 为 Sb2S3 +6Fe3+ 􀪅􀪅2Sb3+ + 6Fe2++3S↓,故D错误。 9.D 制备KMnO4 的流程如下:MnO2、KOH和O2 在熔融状 态下反应生成K2MnO4,反应后加水溶浸,使 K2MnO4 等可 溶性物质溶解,并过滤,除去不溶性杂质,向滤液中通入过量 CO2 使 溶 液 酸 化,并 使 K2MnO4 发 生 歧 化 反 应,生 成 KMnO4 和 MnO2,过滤除去 MnO2,滤液进行结晶、过滤、洗 涤、干燥等操作后可得到 KMnO4 晶体。玻璃中含有SiO2, 高温下能与强碱 KOH 反应,因此不能用玻璃棒翻炒固体, A错误;酸 化 时 K2MnO4 发 生 歧 化 反 应 生 成 KMnO4, KMnO4 具有强氧化性,能与盐酸反应生成Cl2,因此酸化时 不能改用盐酸,B错误;酸化反应完成后过滤,因为高锰酸钾 加热易分解,故通过“结晶”获取KMnO4 晶体时应采用蒸发 浓缩、冷却结晶的方法,C错误;“熔融”“酸化”过程均发生氧 化还原反应,因 此 该 流 程 中 涉 及 的 氧 化 还 原 反 应 至 少 有2 个,D正确。 10.B 加入稀硫酸溶解合金,产生的气体为氢气,A错误;共有 四种金属,由工艺流程可知,沉铁后分离出硫酸铬,则“除 杂”的目的是除去Ni、Co元素,所以“滤渣1”的主要成分为 NiS、CoS,B正确;“沉铁”所用的物质草酸是一种弱酸,不能 拆成离子形式,正确的离子方程式为Fe2++H2C2O4 􀪅􀪅 FeC2O4↓+2H+,C错误;工艺流程中未产生六价铬化合 物,D错误。 11.C 黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包 括SiO2、Al2O3 等,加入稀硫酸,使 Al2O3 生成 Al3+;加入 KClO3 将VO+和VO2+氧化成VO+2 ,滤渣1为SiO2,滤液 含有VO+2 、K+、Cl-、Al3+、SO2-4 ;加入KOH溶液至pH> 13,滤 液 1 含 有 K+、[Al(OH)4]-、VO-3 、Cl-、OH-、 SO2-4 ,通 入 CO2 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀,滤 液 中 加 入 NH4HCO3 沉 钒 得 到 NH4VO3,最 后 煅 烧 得 到 V2O5。 VO+中V元素为+3价,VO+2 中 V元素为+5价,3 mol VO+被氧化成VO+2 ,失去6 mol电子,1 mol KClO3 变为 KCl得到6 mol电子,得失电子守恒,故 A正确;由上述分 析可知,滤 液1中 主 要 的 阴 离 子 有[Al(OH)4]-、VO-3 、 Cl-、OH-、SO2-4 ,故B正确;“煅烧”时需要的仪器主要有 坩埚、玻 璃 棒、三 脚 架、酒 精 灯、泥 三 角 等,故 C 错 误; NH4VO3 煅 烧 生 成 V2O5,化 学 方 程 式 为2NH4VO3 高温 􀪅􀪅 V2O5+2NH3↑+H2O,故D正确。 12.B “酸浸”过程中四价铈转化为三价铈,铈元素化合价降 低,为氧化剂,根据电子守恒可知,H2O2 中氧元素化合价 升高,作还原剂,故A错误;加氨水“中和”去除过量盐酸,降 低氢离子浓度,有利于平衡向萃取Ce(A)3(有机层)的方向 移动,目的是提高Ce3+的萃取率,故B正确;根据萃取原理 可知,“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动,有 利于将有机层Ce3+尽可能多地转移到水层,试剂a可为盐 酸或硫酸,故C错误;“沉淀”时,Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应 生成Ce2(CO3)3 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Ce3+ + 3HCO-3 +3NH3 ·H2O 􀪅􀪅Ce2 (CO3)3 ↓ +3NH+4 + 3H2O,故D错误。 13.B 从电镀污泥中提取镍的工艺流程分析 由流程图解知,“氨浸”时在碱性条件下Ca2+、Fe3+、Al3+ 生 成CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀,A正确;操作Ⅰ是分 液,丁二酮肟 可 与 Ni2+ 反 应 生 成 易 溶 于 有 机 溶 剂 的 配 合 物,溶于氯仿,密度比水大,故应从下口放出,B错误;操作 Ⅱ为反萃取,加盐酸后Ni2++2C4H8N2O􀜩􀜨􀜑 Ni(C4H7N2O)2+ 2H+平衡向逆反应方向移动,生成丁二酮肟,可返回操作Ⅰ 循环使用,C正确;操作Ⅲ将生成的 Ni(OH)2 过滤、洗涤、 干燥后灼烧生成NiO,再用氢气等还原,D正确。 第四章 非金属及其化合物 课时作业14 氯及其化合物 1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.A 漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等,为混合物,A正确; 石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2 􀪅􀪅 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯 气 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂, B错误;漂白粉配成溶液后,在空气中遇到二氧化碳,强酸制 弱酸即可得到次氯酸,加盐酸可能会发生副反应产生氯气, C错误;工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳,在书写离子 方程式时不能拆成离子形式,D错误。 7.C b是Cl2,Cl2 易液化,在常温下干燥的Cl2 与Fe不反应, 因此液态的Cl2 可储存在钢瓶中,故A正确。c是 HClO,光 照分解产生 HCl、O2;e为KClO3,受热易分解产生KCl、O2, 故一定条件下,c、e都能分解生成O2,故B正确。a是HCl,e 为KClO3,二者在水溶液中会发生氧化还原反应产生 KCl、 Cl2、H2O,由于两者反应生成3 mol氯气转移5 mol电子,则 反应生成1 mol氯气,转移电子数为 5 3NA ,故C错误。a是 HCl,d是KClO,家中清洗厕所时,两者的水溶液混合使用会 产生氯气,氯气有毒,故不可混用,故D正确。 8.D Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为 H2O+Cl2􀜩􀜨􀜑 Cl-+HClO+H+,故A正确;铁屑的作用是 将FeCl3 还原为FeCl2,2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2,故B正确; 氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁,吸收泄漏氯气的离子方程式 为2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Cl-+2Fe3+,故C正确;ClO-能把Fe2+ 氧化为Fe3+,Fe2+、ClO-不能大量共存,故D错误。 9.B 根据图中反应过程分析可知,Cu元素的化合价保持不 变,故A正确;氧化铜参与反应过程,最后又重新生成,为反 应的催化剂,Cu(OH)Cl、Cu2OCl2 均为中间产物,故B错误; Cu(OH)Cl分解产生两种产物,生成Cu2OCl2 和X,反应的 化学方程式为2Cu(OH)Cl􀪅􀪅Cu2OCl2+H2O,物质X为 H2O,故C正确;由图中转化关系可知Cu2OCl2 和氧气反应 生成氯 气 和 氧 化 铜,反 应 的 化 学 方 程 式:2Cu2OCl2+O2 一定条件 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2Cl2+4CuO,故D正确。 10.B 氯气能与碱石灰反应,脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱 石灰代替,A错误;生成的氯气经过干燥后不能使干燥的品 红试纸褪色,因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白 作用,B正确;生成的氯气中含有挥发出的氯化氢,氯化氢 也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色,不能说明反应生成了 酸性物质,C错误;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,然后又 逐渐褪去,是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘,然后氯 气继续氧 化 单 质 碘,试 纸 蓝 色 褪 去,氯 气 没 有 漂 白 性,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -594- 参 考 答 案 11.B NaClO3 和SO2 在 发 生 器 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 ClO2 和Na2SO4,则母液中回收的主要物质是 Na2SO4,溶 液呈酸性,还含有 NaHSO4,故 A正确。发生器中 NaClO3 作氧化剂,ClO2 为还原产物,则氧化性:ClO-3 >ClO2;吸收 塔内ClO2 与双氧水、氢氧化钠反应生成 NaClO2 和氧气, ClO2 作氧化剂,H2O2 作还原剂,则氧化性:ClO2>H2O2, 故氧化性:ClO-3 >ClO2>H2O2,故B错 误。根 据 题 给 信 息,纯ClO2 易分解爆炸,发生器中鼓入空气的主要作用是 将空气 中 ClO2 的 体 积 分 数 降 至 安 全 范 围,故 C 正 确。 H2O2 不稳定,温度过高,H2O2 容易分解,故D正确。 12.(1)次氯酸 H·· O ·· ·· · ·Cl ·· ·· · · (2)2ClO-3 +4H++2Cl-􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 生 成氯气,污染环境 (3)MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O ①Cl- 的还原性减弱 ②MnSO4 固体或浓溶液 (4)①CsCl ②2Ag+2H++2I-􀪅􀪅2AgI+H2↑ 解析:(2)气体丙是ClO2,在工业上可由 NaClO3 和 HCl的 浓溶液制取,同时生成氯气,根据氧化还原反应的特点,有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2ClO-3 +4H+ +2Cl- 􀪅􀪅 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;该反应中同时生成氯气,污染环 境。(3)在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取 氯 气,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅 MnCl2+Cl2↑+2H2O;当气体乙不再逸出时,固液混合物 A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是还原剂的还原性减 弱;实验Ⅰ中加入较浓的硫酸提供氢离子,氢离子浓度增 加,反应继续进行,有氯气生成;实验Ⅱ有氯气生成,根据上 一问的原因 解 析,试 剂a可 以 是 含 氯 离 子 的 盐,如 NaCl、 KCl等的浓溶液或固体,以增加氯离子的浓度,反应继续进 行有氯气生成;实验Ⅲ加了a和b试剂后,没有氯气生成, 由实验Ⅱ可知,加入试剂a可以有氯气生成,说明试剂b的 加入影响了反应的发生,根据猜想ⅰ可知锰离子浓度升高, 会影响实验。(4)由题意知,卤化物CsICl2 受热发生非氧 化还原反应,根据元素守恒和元素价态分析,生成无色晶体 CsCl和红棕色ICl;实验证实 Ag与1 mol·L-1 的氢碘酸 混合,可以发生置换反应,注意氢碘酸 HI是强酸,所以该反 应的离子方程式为2Ag+2H++2I-􀪅􀪅2AgI+H2↑。 13.(1)hi(或ih)debcf(g) (2)①K1 开,K2 关 ②继续通入 N2 一段时间 将COCl2 完全排入装置D被充分吸收 (3)升华的三氯化铬易凝华,堵塞导管 (4)COCl2+4OH-􀪅􀪅CO2-3 +2H2O+2Cl- 解析:三氯化铬易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化,所以 实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置 的作用是用 N2 将CCl4 导入装置参与反应,B装置作用是 防止水蒸气进入反应装置,C装置作用是收集气体,D装置 是处理COCl2 尾气,E装置是发生装置。整个反应流程先 用干燥的N2 排出装置内空气,然后再通入N2 将CCl4 气体 带入装置,与E中的Cr2O3 反应,生成的COCl2 有毒气体 用C装置收集,与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收 处理,为防止D装置中水蒸气进入反应装置,还应在C和D 装置中间加一个干燥装置B。(1)根据分析,装置的排序是 AECBD。首先用干燥的 N2 排出装置内空气,则反应前C 装置内应该充满 N2,要收集的气体为COCl2,其密度大于 N2,所以COCl2 从d进入。因此,实验装置合理的连接顺 序为ahi(或ih)debcf(g)。(2)①K1 开,K2 关,使得N2 能进 入装置排尽空气而不会带入CCl4。②反应结束后还需要持 续通入N2 一段时间,从而将COCl2 完全排入装置D被充 分吸收。(3)三氯化铬容易受热升华,温度降低后容易在导 管内凝华,从而堵塞导管。(4)根据元素分析,COCl2 水解 生成的两种酸性气体是 HCl和CO2,COCl2 和NaOH溶液 反应 的 离 子 方 程 式 应 该 为 COCl2+4OH- 􀪅􀪅CO2-3 + 2H2O+2Cl-。 课时作业15 卤素的性质及提取 1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 当加入氯气,氯气先和碘离子反应,后和溴离子反应,所 以固体不可能是氯化钠和碘化钠,故 A不可能;当氯气少量 时,发生反 应2NaI+Cl2 􀪅􀪅2NaCl+I2,部 分2NaBr+Cl2 􀪅􀪅2NaCl+Br2 反应,加热过程中,碘升华,所以固体是氯化 钠和 溴 化 钠,故 B 不 可 能;当 氯 气 少 量 时,只 发 生 部 分 2NaI+Cl2􀪅􀪅2NaCl+I2 反应,加热过程中,碘升华,所以固 体是氯化钠、溴化钠和碘化钠,故C可能;当氯气过量时,发 生反应2NaI+Cl2 􀪅􀪅2NaCl+I2、2NaBr+Cl2 􀪅􀪅2NaCl+ Br2,加热过程中,溴挥发,碘升华,所以剩余固体是氯化钠, 故D不可能。 7.C 海 水 中 通 入 氯 气 和 酸,发 生 离 子 反 应:Cl2+2Br-􀪅􀪅 2Cl-+Br2,因为液溴易挥发,采用热空气吹出溴单质,故 A 正确;吸 收 塔 中 发 生 化 学 反 应:Br2+SO2+2H2O 􀪅􀪅 2HBr+H2SO4,硫元素化合价升高,SO2 被氧化,故B正确; 根 据 B 选 项 分 析,SO2 被 氧 化,二 氧 化 硫 作 还 原 剂, Fe2(SO4)3 中 Fe3+ 具 有 强 氧 化 性,不 与 溴 单 质 反 应,因 此 Fe2(SO4)3 溶液不能代替SO2 和水,故C错误;蒸馏塔中发 生化学反应:Cl2+2HBr􀪅􀪅2HCl+Br2,该 反 应 为 置 换 反 应,故D正确。 8.C 操作1是灼烧固体,需用到的仪器:坩埚、泥三角、三脚 架、酒精灯、坩埚钳,故A正确;步骤A是过氧化氢在酸溶液 中氧化 碘 离 子,生 成 碘 单 质,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2H++H2O2+2I-􀪅􀪅2H2O+I2,故B正确;操作2是分液 操作,先从下口放出下层液体,再从上端倒出上层液体,操作 3是过滤,得到粗碘,故C错误;步骤B发生的反应是碘离子 和碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应,反应的离子方程式 为5I-+IO-3 +6H+􀪅􀪅3I2+3H2O,故D正确。 9.C 由反应①可 知 氧 化 性:Cl2>I2,由 反 应②可 知 氧 化 性: I2<IO-3 ,由反应③可知氧化性:Cl2>IO-3 ,故氧化性的强弱 顺序为Cl2>IO-3 >I2,故 A正确;I- 和IO-3 在酸性条件下 可发生氧化还原反应生成I2,则可用淀粉-KI试纸和白醋检 验食盐中是 否 加 碘,故B正 确;反 应①中 转 化 关 系:2I- ~ I2~2e-,反应②中转化关系:5I-+IO-3 ~3I2~5e-,则生产 等量的碘单质,反应①和反应②转移电子数目之比为6︰5, 故C错误。 10.C 反应ICl+H2O􀪅􀪅HCl+HIO中,没有元素化合价变 化,是非氧化还原反应,A项错;XYn 是不同卤素原子形成 的化合物,若n=1,则一定是极性分子,D项错。 11.D “混合溶液”由 HF和乙醇组成,HF腐蚀玻璃,因此应 该选用塑料烧杯盛放,故A正确;“系列操作”得到的溶液中 含有乙醇和硝酸,可利用沸点差异采用蒸馏分离回收,故B 正确;该制备过程会有硝酸蒸气和乙醇挥发存在,从安全角 度考虑应在通风橱中完成操作,故C正确;温度过高导致硝 酸铁分解,同 时 乙 醇 大 量 挥 发,不 利 于 产 物 的 生 成,故 D 错误。 12.A 蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷 凝管、牛角管、锥形瓶,A错误;碘水是棕黄色,与KClO3 溶 液反应生成KIO3 和Cl2,Cl2 难溶于酸性溶液,判断氧化反 应已 完 全 的 方 法 是 反 应 液 褪 色,B 正 确;KOH 与 KH(IO3)2 反应生成产品KIO3,C正确;因为KIO3 难溶于 乙醇,往滤液中加入一定量乙醇,再次抽滤,可提高产率,D 正确。 13.Ⅰ.(1)Br2+SO2+2H2O􀪅􀪅4H++2Br-+SO2-4 (2)蒸馏烧瓶 水浴加热 分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含Br-的盐类物质) (4)酸化可抑制Cl2 与水反应 (5)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2 的浓 缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本 Ⅱ.SO2-3 +I2+H2O􀪅􀪅2I-+SO2-4 +2H+ 使溶于CCl4 中的碘进入水层 分液 解析:Ⅰ.从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三 个步骤。步骤①发生的离子反应是Cl2+2Br-􀪅􀪅2Cl-+ Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根据溴易挥发的性质,可以 鼓入热 空 气 (步 骤②),使 它 随 热 空 气 一 起 挥 发 出 来,再 用SO2 吸收(步骤③),用离子方程式表示为Br2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅4H++2Br-+SO2-4 ,这样可以得到较高浓度的 含Br-的溶液,进一步用氯气氧化(步骤④),得到Br2,然后 蒸馏便得到液溴。Ⅱ.SO2-3 将I2 还原为I-,自身被氧化 为SO2-4 ,离 子 方 程 式 表 示 为 SO2-3 +I2+H2O 􀪅􀪅2I- +SO2-4 +2H+,该操作可使溶于CCl4 中的碘进入水层。 14.(1)3KI+H3PO4(浓) △ 􀪅􀪅K3PO4+3HI↑ 不能 浓硫酸 和浓硝酸具有氧化性,会将 HI氧化 (2)球形干燥管 e→f→a(或b)→b(或a) (3)5I-+IO-3 +6H+􀪅􀪅3I2+3H2O NaCl 6 可行 作为实验对照组,排除NaCl对实验的干扰 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -595-