第一章 第三节 第3课时 物质的量浓度-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第3课时　物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量浓度的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 1.在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解 2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系 [知识梳理] 1．物质的量浓度：用　单位体积溶液　中所含溶质B的　物质的量　表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位为　mol·L－1　或　mol·m－3　；符号：　cB　。 2．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：nB＝　cB·V　或cB＝　　。 　或V＝　 3．配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、　玻璃棒　、　容量瓶　、　胶头滴管　。 (2)容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤： 以配制100 mL、0.4 mol·L－1的NaCl溶液为例 (4)误差分析 误差分析依据：c＝。以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“－”表示对n或V无影响)： 配制步骤 错误操作 n V c 称量 物质、砝码位置放反且使用了游码 　减小　 － 　减小　 溶解 有少量液体溅出 　减小　 － 　减小　 移液 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 － － 　不变　 移液时有部分溶液洒在外面 　减小　 － 　减小　 洗涤 未洗涤或洗涤液洒在外面 　减小　 － 　减小　 定容 液面超出刻度线，用胶头滴管吸出 　减小　 － 　减小　 定容时俯视 － 　偏小　 　增大　 定容时仰视 － 　偏大　 　减小　 摇匀 摇匀后液面下降，滴加蒸馏水至刻度线 － 　增大　 　减小　 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 － 　增大　 　减小　 4.化学反应中的定量关系 对于化学反应2H2＋O22H2O，可以理解为　2_mol_H2与1_mol_O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O　。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶可以配制任意体积的溶液。( × ) (2)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( √ ) (3)容量瓶使用前不用干燥。( √ ) (4)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。( × ) (5)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液。所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。( × ) 2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水 C．容量瓶上标有温度、容积和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 答案：D 3．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．溶液转移到容量瓶后．烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 解析：C　[根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。] 有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度的基本计算方法 (1)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式。 ①n＝cV溶液；②n＝； ；③n＝ ④n＝(标准状况)。 (2)已知一定体积溶液中溶质的量，求其物质的量浓度。 ①若已知溶质的质量m：―→―→ ②若已知溶质粒子的数目N：―→―→ (3)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求其物质的量浓度。 ①若已知溶液的体积V溶液：―→―→ ②若已知溶液的密度为ρ g·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶液) 其中：V溶液＝ mol·L－1 mol·L－1＝＝ L，所以c＝×10－3 L＝＝ (4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。 ①溶质的物质的量不变。 根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积) ②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。 混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。 ((((((( [例1]　某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O B．若取50