第一章 第三节 第1课时 物质的量及其单位　摩尔质量-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第三节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量及其单位　摩尔质量 学业水平目标 学科核心素养 1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义 2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题 2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型 [知识梳理] 1．物质的量及其单位——摩尔 (1)物质的量 ①概念：表示　含有一定数目粒子的集合体　的物理量。 ②单位：　摩尔　，简称：　摩　。 ③符号：　n　。 (2)摩尔——物质的量的单位 ①标准：1 mol包含　6.02214076×1023　个基本单元。 ②符号：　mol　。 ③计量对象：分子、原子、离子等微观粒子或　它们的组合　。 (3)阿伏加德罗常数 ①概念：　6.02214076×1023mol－1　叫做阿伏加德罗常数。 ②符号：　NA　。 ③近似表示：　6.02×1023mol－1　。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：　n＝　。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量 项目 内容 概念 单位　物质的量　的物质所具有的质量 符号 　M　 单位 　g·mol－1　 M、n、m三者关系 n＝　　 (2)摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。 请完成下列空白： ①CO的摩尔质量是　28_g·mol－1　；Fe的摩尔质量是　56_g·mol－1　；H2SO4的摩尔质量是　98_g·mol－1　。 ②0.5 mol O2的质量是　16_g　；64 g O2的物质的量是　2_mol　，含有的分子数是　1.204×1024　，含有的氧原子的个数是　2.408×1024　。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量就是指物质的多少。( × ) (2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。( √ ) (3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。( √ ) (4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。( × ) 2．2 mol氯气中含有(　　) A．2 mol氯原子　　　　 B．2 g氯元素 C．2.408×1024个氯原子 D．4 g氯分子 解析：C　[氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol×2＝4 mol，故A错误；由m＝nM可知，氯元素的质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故B错误；含氯原子为2 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故D错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 g B．NaCl的摩尔质量是58.5 g C．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是11 g 解析：A　[质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，故B、C错误；Na＋的相对原子质量是23，故1 mol Na＋的质量为23 g，D错误。] 　　　　　　　　物质的量及其基本概念的理解与应用 1．概念间的关系及注意事项 概念 应用时的注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开 摩尔 (1)只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，如1 mol NaCl。 (2)用“mol”作单位时，粒子一般用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”，不能说“1 mol氧” 阿伏加德罗常数 NA的基准是0.012 kg12C中的碳原子个数，实验表明0.012 kg12C中的碳原子个数约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1进行相关计算表示，如1 mol O2含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 (1)适用于任何一种微观粒子。 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集状态的变化而变化 2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体的一种物理量。 (2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，它指的是12 g12C含有的碳原子数，是一个精确值。 (3)6.02×1023也表示微观粒子的个数，它是阿伏加德罗