第一章 第二节 第2课时 研究物质性质的基本程序-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第2课时　研究物质性质的基本程序 学业水平目标 学科核心素养 1.了解研究物质性质的基本程序 2.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象 3.能说明氯水的重要性质及其应用 4.能说明次氯酸的性质 1.能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生证据推测与模型认知的素养水平 2.让学生设计实验验证氯水的性质，培养科学研究与创新意识素养 3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生科学态度与社会责任素养 [知识梳理] 1．研究物质性质的基本程序 2．氯气的性质 (1)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 　黄绿色　 气体 　刺激性　 比空气　大　 　有毒　 (2)氯气的化学性质 氯气是一种活泼的非金属单质。 ①与金属的反应 金属 反应现象 化学方程式 Na 钠在Cl2中燃烧，产生　白色　的烟 　2Na＋Cl22NaCl　 Fe 铁丝在Cl2中燃烧，产生　棕褐色　的烟 　2Fe＋3Cl22FeCl3　 Cu 铜丝在Cl2中燃烧，产生　棕黄色　的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 　Cu＋Cl2CuCl2　 ②与非金属反应(以H2为例) 实验现象 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，产生　苍白色　的火焰，瓶口有白雾产生 化学方程式 　 ③与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条　不褪色　；B中湿润的有色布条　褪色　 化学方程式 　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　 ④与碱反应 Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： 　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　。 3．次氯酸及次氯酸盐 (1)HClO的性质 ①HClO的不稳定性：　2HClO2HCl＋O2↑　。 ②HClO的强氧化性：常用于漂白、消毒。 ③HClO的酸性：　NaOH＋HClO===NaClO＋H2O　。 (2)工业上制取漂白粉是用　石灰乳　吸收氯气，化学方程式为　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。 (3)漂白粉的主要成分是　CaCl2和Ca(ClO)2　，有效成分是　Ca(ClO)2　。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气的密度比空气小，故可用向上排空气法收集。( × ) (2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。( × ) (3)燃烧一定要有氧气参加。( × ) (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色。( × ) (5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。( × ) 2．下列关于研究物质性质的基本程序： ①观察物质的外观　②实验与观察　③解释 ④预测物质的性质 其正确的顺序是(　　) A．②①③④　　　　　 B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 解析：C　[先观察物质的外观性质，然后对物质进行分类，找出所属类别的代表物预测其性质，然后用实验验证预测的性质，最后得出结论。] 3．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是(　　) A．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 解析：A　[氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠为84消毒液的主要成分，所以A正确；液氯为氯气的液态，不具有漂白性，故B错误；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分为氧气，故D错误。] 氯水的成分和性质 1．氯水的成分 三分子 四离子 H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量) 2.新制氯水的多重性质 参与反应的成分 所加试剂 实验现象 化学方程式或解释 HCl AgNO3溶液 白色沉淀 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 Na2CO3粉末 产生无色无味的气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ HClO 湿润的有色布条 布条褪色 HClO具有漂白性 光照或加热 产生气泡 HClO具有不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ Cl2 FeCl2溶液 溶液变为棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 H2O CuSO4白色粉末 白色粉末变为蓝色 CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O HCl和HClO 石蕊溶液 先变红后褪色 HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性 ((((((( [例1]　氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是