第1章 周末练1 钠、氯及其化合物（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 聚焦钠、氯及其化合物性质与应用，通过对比分析、极限法等科学思维方法，构建从物质性质到实验应用的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|6题（含1综合题）|对比法（制备方案评价）、极限法（产物组成判断）、实验装置分析法|钠→氧化物→盐的转化关系，性质决定保存与灭火方式| |氯气及其化合物|6题（含2综合题）|反应原理推导（氯水成分分析）、实验现象推理（漂白性验证）|氯气→氯水→含氯消毒剂的性质递变，结构决定氧化性与漂白性|

周末练1　钠、氯及其化合物 [分值：100分] [1~5题，7~10题，每小题6分，有一个或两个选项符合题目要求] 一、钠及其化合物的性质及应用 1.(2025·湛江高一期末)某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是(　　) A.煤油 B.湿泥沙 C.泡沫灭火器 D.干石粉 答案　D 2.(2025·宁波高一期末)下列叙述不正确的是(　　) A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C.Na2O和Na2O2均能与H2O发生化合反应生成NaOH D.将一小块钠投入稀硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 答案　C 3.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是(　　) A.4Na+O2(纯)2Na2O；产物唯一，条件易控制 B.4Na+CO22Na2O+C；原料价廉，反应操作简便 C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑；产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2与Na2O隔离，保护Na2O不被进一步氧化 D.4Na+O2(空气)2Na2O；操作简便 答案　C 解析　钠与纯氧反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠与二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠又能与二氧化碳反应生成碳酸钠，产生新的杂质，故不选B；该反应是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体易分离，目标产物中无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，价格低，它提供一部分的钠元素，从而减少较贵重的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化为Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅与氧气反应还与水蒸气反应，产物不纯，故不选D。 4.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“吹气生火”和“滴水生火”的小魔术。如图所示，先在蒸发皿中分别放两小团脱脂棉，然后裹入一种淡黄色的化合物，再对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就会燃烧起来。下列说法正确的是(　　) A.淡黄色化合物为Na2O2 B.由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 C.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 D.在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 答案　AB 解析　Na2O2既能与人吹出的气体中的CO2反应生成Na2CO3和O2，又能与人吹出的气体中的水蒸气反应生成NaOH和O2，因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B项正确；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，C项错误；实验过程中有明火，近距离俯视蒸发皿存在安全隐患，D项错误。 5.★★2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5 g固体。据此判断其产物为(　　) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 答案　C 解析　金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，解答此题可用“极限法”。若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应4Na+O2===2Na2O可知，生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应2Na+O2Na2O2可知，生成Na2O2的质量为3.9 g。现产物为3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，C项正确。 6.(12分)(2025·泰安高一期末)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是　　　；可观察到的实验现象是　　　(填字母)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声 (2)某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 D ②写出C中发生反应的化学方程式：　　　　，　　　　　　　。  ③试管F中得到的是　　　　　　。  答案　(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　bcd　(2)①除去二氧化碳中的HCl　NaOH溶液　除去未反应完的CO2　②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　③O2 二、氯气及其化合物的性质 7.(2024·保山高一检测)氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B.氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D.自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质 答案　C 解析　氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误。 8.(2024·临沂高一检测)下列关于含氯消毒剂的解释错误的是(　　) A.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO B.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.氯水应避光保存的原因是2HClOH2O+Cl2↑ D.ClO2常用作饮用水的消毒杀菌剂，其漂白能力和消毒能力均比氯水强 答案　C 解析　通入适量CO2，可使HClO浓度变大，增强漂白效果，A正确；工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；次氯酸见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，C错误。 9.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2 ②HCl ③水蒸气 ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②④ D.①④ 答案　A 解析　漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量水蒸气，A项正确。 10.已知NaClO溶液能与CO2发生如下反应：NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是(　　) A.生活中利用上述反应使84消毒液发挥漂白作用和消毒作用 B.加入少量盐酸不能增强NaClO 溶液的漂白性 C.通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D.NaClO 溶液性质稳定，可敞口放置 答案　BD 解析　84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，从而发挥漂白作用和消毒作用，A项正确；由NaClO+HCl===HClO+NaCl可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性，B项错误；向 NaClO溶液中通入少量Cl2，发生反应Cl2+H2O===HCl+HClO，故通入少量Cl2可增强NaClO 溶液的漂白性，C项正确；由题意知，NaClO溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，故NaClO 溶液应密封保存，D项错误。 11.(16分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是　　　　　　　　。  (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：　　　　。  (3)硬质玻璃管中的反应现象为　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　。  (4)装置中空试管的作用是　　　　。  (5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为　　　　　　　。  (6)盛水的试管中，溶液最后的颜色为　　　　　，说明氯气　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于水。  答案　(1)通入氯气排尽装置中的空气　(2)Cl2+H2O===HCl+HClO、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu+Cl2CuCl2　(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂　(5)先变红后褪色　(6)浅黄绿色　能 12.(18分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质作用(b、c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 (1)能证明氯水具有漂白性的是　　　　(填“b”“c”“d”或“e”)。  (2)反应c的现象是　　　　　　　　　　，反应e的化学方程式为　　　　　　　　　，反应b的化学方程式为　　　　。  (3)久置的氯水最终会变成　　　　，用化学方程式表示该过程：　　　　。  (4)把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入最后半滴时溶液红色突然消失。探究“溶液红色突然消失”的原因。 ①猜想：a.氯水中的 HCl、HClO 中和了 NaOH，使溶液由红色变成无色；b.　　　　　　　。  ②设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加NaOH 溶液，若　　　　　　　　　　(填实验现象，下同)，则证明“猜想 a”正确；若　　　　　　　　　　 ，则证明“猜想b”正确。  答案　(1)d　(2)有白色沉淀生成　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　(3)盐酸　2HClO2HCl+O2↑　(4)①氯水中的 HClO具有漂白性，溶液被漂白而褪色　②溶液恢复红色　溶液不恢复红色 解析　(1)氯水中含有H+和HClO，H+使石蕊溶液先变红色，HClO 有漂白性，又使变红的石蕊溶液褪色。(2)氯水中含有HCl，HCl能够与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。反应e是氯气与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 反应b是氯水中的 HCl 与碳酸钠溶液的反应，化学方程式为 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氯水久置过程中，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。 学科网（北京）股份有限公司 $