高效作业08 化学反应的速率和限度-【我的暑假我快乐】2021版高一老教材化学假期高效作业

高效作业(八)　化学反应的速率和限度 １．化学反应的速率 (１)牢记１个表达式:v＝　　　　. (２)掌握１条规律:对于可逆反应mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g), v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝ Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝　　　　. (３)理解影响化学反应速率的５个因素:增大反应物浓度、 增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物 表面积,化学反应速率均增大. ２．化学平衡状态 (１)记住判断平衡状态的２个标志; ①v(正)＝v(逆)≠０,②反应体系中各物质的　　　　或 　　　　保持不变. (２)理解化学平衡状态的５个特征:　　　　. 一、选择题 １．对于化学反应的限度的叙述,错误的是 (　　) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 ２．反应２SO２＋O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 经过一段时间后,SO３ 的浓 度增加了０．４mol􀅰L－１,在这段时间内用 O２ 表示的反应 速率为０．０４mol􀅰L－１􀅰s－１,则这段时间为 (　　) A．０．１s　　　　　　　　　　B．２．５s C．５s D．１０s ３．已知FeCl３ 和 MnO２ 都可作 H２O２ 分解制 O２ 的催化剂, 为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行 的是 (　　) ４．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na２S２O３ ＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋S↓＋H２O,下列各组实 验中最先出现浑浊的是 (　　) 实 验 反应 温度/℃ Na２S２O３ 溶液 稀 H２SO４ H２O V/mL c/(mol 􀅰L－１) V/mL c/(mol􀅰 L－１) V/mL A ２５ ５ ０．１ １０ ０．１ ５ B ２５ ５ ０．２ ５ ０．２ １０ C ３５ ５ ０．１ １０ ０．１ ５ D ３５ ５ ０．２ ５ ０．２ １０ ５．如图是可逆反应 X２＋３Y２ 􀜩􀜨􀜑 ２Z２ 在反应过程中的反应速率(v) 与时间(t)的关系曲线,下列叙述 正确的是 (　　) A．t１ 时,只有正方向反应 B．t１~t２ 时,X２ 的物质的量越来越多 C．t２~t３,反应不再发生 D．t２~t３,各物质的浓度不再发生变化 ６．在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反 应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是 (　　) A．反应的化学方程式为:２M 􀜩􀜨􀜑 N B．t２ 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C．t３ 时,正反应速率大于逆反应速率 D．t１ 时,N的浓度是 M 浓度的２倍 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 ７．可逆反应 N２＋３H２ 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ 的正、逆反应速率 可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系 中能说明反应已达到平衡状态的是 (　　) A．３v正(N２)＝v正(H２) B．v正(H２)＝v逆(NH３) C．２v正(H２)＝３v逆(NH３) D．v正(N２)＝３v逆(H２) ８．在一定温度下,反应 A２(g)＋B２(g)􀜩􀜨􀜑 ２AB(g)达到反应 平衡的标志是 (　　) A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B．单位时间内有nmolA２ 生成,同时就有nmolB２ 生成 C．单位时间内有n molA２ 生成,同时就有２n molAB 生成 D．单位时间内有nmolB２ 发生反应,同时就有nmolAB 分解 ９．反应:２SO２＋O２ 􀜩􀜨􀜑 ２SO３ 在一定条件下的密闭容器中进 行.已知 反 应 的 某 一 时 间 SO２、O２、SO３ 浓 度 分 别 为 ０．２mol􀅰L－１、０．１mol􀅰L－１、０．２mol􀅰L－１,当达到平 衡时,可能存在的数据为 (　　) A．SO２ 为０．４mol􀅰L－１、O２ 为０．２mol􀅰L－１ B．SO２ 为０．２５mol􀅰L－１ C．SO２、SO３ 均为０．２５