高效作业07 沉淀溶解平衡-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

５．２５℃时,在２５mL０．１mol􀅰L－１的 NaOH 溶 液 中 逐 渐 加 入 ０．２mol􀅰L－１ CH３COOH 溶 液, 混合溶液 pH 的变化曲线如图所 示,下列分析结论正确的是 (　　) A．a＝１２．５,且混合溶液pH＝７ B．对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有c(Na＋) ＞c(CH３COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．P点时,c(CH３COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．K点时,c(CH３COO－)＋c(CH３COOH)＝２c(Na＋) ６．(双 选)室 温 时,配 制 一 组c(H２SO３)＋c(HSO－３ )＋ c(SO２－３ )＝０．１０mol􀅰L－１的 H２SO３ 和NaOH 混合溶液, 溶液中 H２SO３、HSO－３ 、SO２－３ 随pH 的分布如图所示,下 列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 (　　) A．a点:水电离出的c(H＋)􀅰c(OH－)＝１０－１４ B．pH＝４．４时:c(H２SO３)＝c(SO２－３ ) C．c(Na＋)＝０．１０mol􀅰L－１时:c(SO２－３ )＞c(H２SO３) D．b点:c(Na＋)＞０．１０mol􀅰L－１＋c(HSO－３ ) ７．(双选)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 (　　) A．０．１mol􀅰L－１的 NaHA 溶液,其pH＝４:c(HA－ )＞ c(H＋)＞c(H２A)＞c(A２－) B．０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液与０．１mol􀅰L－１NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na＋ )＞c(CO２－３ )＞ c(OH－)＞c(HCO－３ ) C．pH 相等的 CH３COONa、NaOH 和 Na２CO３ 三种溶液: c(NaOH)＜c(CH３COONa)＜c(Na２CO３) D．物质的量浓度相等的CH３COOH 和 CH３COONa溶液 等体积混合:c(CH３COO－ )＋２c(OH－ )＝２c(H＋ ) ＋c(CH３COOH) 二、非选择题 ８．１０℃时加热 NaHCO３ 饱和溶液,测得该溶液的pH 发生 如下变化: 温度(℃) １０ ２０ ３０ 加热煮沸后冷却到５０℃ pH ８．３ ８．４ ８．５ ８．８ 根据上述数据:甲同学认为,该溶液的pH 升高的原因是 HCO－３ 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程 式为　　　　　　　　　　　　　　　　.乙同学认为, 溶液 pH 升 高 的 原 因 是 NaHCO３ 受 热 分 解,生 成 了 Na２CO３,并推断 Na２CO３ 的水解程度　　　　(填“大于” 或“小于”)NaHCO３.丙同学认为甲、乙的判断都不充分. 丙认为: (１)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生 沉淀,则　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂 X 是 　　　　(填字母). A．Ba(OH)２ 溶液 B．BaCl２ 溶液 C．NaOH 溶液 D．澄清的石灰水 (２)将加热后的溶液冷却到１０℃,若溶液的pH　　　　(填 “高于”“低于”或“等于”)８．３,则　　　　(填“甲”或“乙”) 判断正确. (３)查阅资料,发现 NaHCO３ 的分解温度为１５０ ℃,丙断 言　　　　(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(七)　沉淀溶解平衡 １．溶度积的意义 (１)Ksp的大小只与难溶电解质　　　　　　和　　　　 有关,与浓度无关. (２)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力,Ksp越小,说明难 溶物越　　溶解. (３)相同类型的电解质,溶度积越小,其溶解度越　　. (４)不同类型的电解质,溶度积小的电解质的溶解度　　 　　比溶度积大的溶解度小. ２．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于　　　　　　 mol􀅰L－１时,杂质离子已除尽. ３．一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度　　　　的沉淀 容易实现. 一、选择题 １．实验①０．１mol􀅰L－１AgNO３ 溶液和０．１mol􀅰L－１NaCl 溶液等体积混合,得到悬浊液a,将悬浊液过滤,得到滤液 b和白色沉淀c; 实验②向滤液b中滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液,滤液出现 浑浊; 实验③向沉淀c中滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液,沉淀变为 黄色. 下列关于上述实验的分析错误的是 (　　) A