高效作业06 盐类的水解-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

３．下列叙述正确的是 (　　) A．９５℃纯水的pH＜７,说明加热可导致水呈酸性 B．常温下,向水中加入少量盐酸,水的电离程度减小 C．常温下,纯碱溶液中Kw＞１×１０－１４ D．常温下,pH＝３的醋酸溶液稀释至１０倍后pH＞４ ４．下列说法正确的是 (　　) A．在１００℃时,pH 约为６的纯水呈酸性 B．常温下,将１mL１×１０－６mol/L盐酸稀释至１０００mL, 所得溶液的pH 约为９ C．常温下,当水电离出的c(H＋ )为１×１０－１３ mol/L时, 此溶液的pH 可能为１或１３ D．常温下,将pH＝２的盐酸和醋酸各１mL分别稀释至 １００mL,所得醋酸的pH 略大 ５．有等体积、等pH 的Ba(OH)２、KOH 和 NH３􀅰H２O三种 碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体 积分别为V１、V２、V３,则三者的大小关系正确的是 (　　) A．V３＞V２＞V１ B．V３＝V２＝V１ C．V３＞V２＝V１ D．V１＝V２＞V３ ６．(双选)pH＝２的一元强酸 HA 与一元碱 MOH 溶液等体 积混合,充分反应后溶液呈中性,下列说法中一定正确的 是 (　　) A．溶液中c(H＋)＝c(OH－) B．MOH 的pH＝１２ C．溶液中c(M＋)＝c(A－) D．MA溶液pH＝７ ７．(双选)若用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG＝ lgc (H＋) c(OH－) .室温下实验室中用０．０１mol􀅰L－１的氢氧 化钠溶液滴定２０．００mL０．０１mol􀅰L－１醋酸,滴定过程 如图所示,下列叙述正确的是 (　　) A．室温下,A点的溶液显酸性 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于２０．００mL C．室温下,AG＝７溶液的pH＝３．５ D．从０到B,水的电离程度逐渐减小 二、非选择题 ８．(１)某温度(t℃)时,水的Kw＝１×１０－１２,则该温度　　　　 (填“＞”“＜”或“＝”)２５℃,其理由是 　 　. (２)该温度下,c(H＋)＝１×１０－７ mo１􀅰L－１的溶液呈　　 　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在 NaOH 溶质,则由 H２O电离出来的c(OH－ )＝　　　　 mol􀅰L－１. (３)实验室用Zn和稀硫酸制取 H２,反应时溶液中水的电 离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动.在新制 氯水中加入少量 NaCl固体,水的电离平衡　　　　(填 “向左”“向右”或“不”)移动. (４)２５ ℃ 时,０．１ mol􀅰L－１下列物质的溶液:①HCl、 ②H２SO４、③NaCl、④NaOH、⑤Ba(OH)２,水电离出的 c(H＋)由大到小的关系是　　　　　　　　(填序号). (５)２５℃时,pH＝４的盐酸中水的电离程度　　　　(填“＞” “＜”或“＝”)pH＝１０的Ba(OH)２ 溶液中水的电离程度. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(六)　盐类的水解 １．盐类水解的实质:在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的 阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的　　　　或　　 　　,　 　 　 　 了 水 的 电 离,导 致 溶 液 中c(H＋ )和 c(OH－)发生变化,从而使溶液显酸性、　　　　或中性. ２．水解方程式书写:已知盐 AnBm 溶于水后溶液呈碱性,用 离子方程式表示其原因: 　. ３．三个守恒关系:试写出 Na２CO３ 溶液中的三个守恒关系. ①电荷守恒关系: 　. ②元素质量守恒关系: 　. ③质子守恒关系: 　. 一、选择题 １．常温下,浓度均为０．１mol􀅰L－１的下列溶液中,粒子的物 质的量浓度关系正确的是 (　　) A．Na２CO３ 溶液中,c(Na＋ )＝２[(CO２－３ )＋c(HCO－３ ) ＋c(H２CO３)] B．NH４Cl溶液中,c(NH＋４ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．氨水中,c(NH＋４ )＝c(OH－)＝０．１mol􀅰L－１ D．Na２SO４ 溶 液 中,c(Na＋ )＞c(SO２－４ )＞c(OH－ ) ＞c(H＋) ２．如图表示的是某离子 X的水解过程示意图,则离子 X可 能是 (　　) A．CO２－３ 　　　　　　　　B．HCO－３ C．Na＋ D．NH＋４ ３．为了使Na２S溶液中 c(Na＋) c(S２－) 的值变小,可采取的措施是(　　) A．通入少量氯化氢气体 B．加入适量 KHS固体 C．适当升温 D．加入适