高效作业05 水的电离和溶液的pH-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

５．相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断不正确的 是 (　　) 酸 HX HY HZ 电离常数 ９×１０－７ ９×１０－６ １０－２ A．三种酸的强弱关系:HZ＞HY＞HX B．反应 HZ＋Y－􀪅􀪅HY＋Z－能够发生 C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为:X－＞Y－＞Z－ D．相 同 温 度 下,１ mol/L HX 溶 液 的 电 离 常 数 大 于 ０．１mol/LHX ６．下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是 (　　) A．常温下,醋酸钠溶液pH＞７ B．常温下,醋酸溶液pH＜７ C．常温下,０．１mol/L的盐酸和０．１mol/L的醋酸,盐酸 导电能力强 D．常温下,０．１mol/L的盐酸和０．１mol/L的醋酸,盐酸 pH 小 ７．(双选)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶 液的导电能力变化如图所示,有关说法正确的是 (　　) A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,比实际pH偏大 B．a、b、c三点溶液的pH:a＞b＞c C．a、b、c三点溶液醋酸的电离度:c＞b＞a D．a、b、c三点溶液用１mol/L氢氧化钠溶液中和,恰好完 全中和时消耗氢氧化钠溶液体积:a＞b＞c 二、非选择题 ８．已知２５℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所 示,回答下列问题: 化学式 CH３COOH H２CO３ HClO 电离平 衡常数 Ka＝１．７ ×１０－５ Ka１＝４．３×１０－７ Ka２＝５．６×１０－１１ Ka＝３．０ ×１０－８ (１)表中三种酸酸性最强的是　　　　. (２)常温下,０．１mol􀅰L－１CH３COOH 溶液加水稀释过程 中,下列表达式的数据变大的是　　　　(填字母). A．c(H＋)　　　　　　　　B． c (H＋) c(CH３COOH) C．c (OH－) c(H＋) D． c(H＋)􀅰c(CH３COO－) c(CH３COOH) (３)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　. (４)２５℃时,将amol􀅰L－１的醋酸与bmol􀅰L－１氢氧化 钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,这时钠离子浓度 与醋酸根离子浓度相等,用a、b表示醋酸的电离平衡常数 为　　　　. (５)设计一个实验证明醋酸是弱电解质. 操作: 　; 现象: 　. 结论:醋酸是弱电解质. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(五)　水的电离和溶液的pH １．水的离子积常数Kw Kw＝　　　　　　　　,２５℃时,Kw＝　　　　　　. Kw 只与　　　　有关,升高温度Kw 　　　　,降低温度 Kw 　　　　. ２．溶液的酸碱性与c(H＋)＝１０－７mol􀅰L－１或pH＝７关系 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的　　　 　　　,c(H＋)＝１０－７mol􀅰L－１或pH＝７的溶液　　　　 呈中性,　　　　下,c(H＋)＝１０－７ mol􀅰L－１或pH＝７ 的溶液才呈中性,而其他温度下　　　　中性,１００℃时, pH＝７的溶液呈　　性. ３．滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例,酚酞作 指示剂) 当滴入最后一滴盐酸时,溶液变为　　　　,且　　　　 　　　　,即为滴定终点.读数并记录. ４．中和滴定误差分析方法 中和滴定实验中,产生误差的主要原因有操作不当、读数 不准等,分析误差要根据计算式分析,c待测 ＝ c标准􀅰V标准 V待测 , c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于　　　　的大小. 一、选择题 １．用已知标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸, 下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是 (　　) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗; ②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干处理; ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待 测盐酸润洗; ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失; ⑤滴定后读数时,俯视读数. A．②③　　　　　　　　B．①④ C．①⑤ D．④⑤ ２．水存在电离平衡:H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－,常温下,Kw 的数 值为１×１０－１４,下列说法不正确的是 (　　) A．常温下,水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝１０－７mol􀅰L－１ B．向水中加入 NaCl,H＋ 与 Cl－ 结合生成 HCl,使水的电 离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入 HCl或者 NaOH,水的电离平衡都向逆反 应方向移动 D．改变温度