高效作业03 化学平衡及反应方向-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

高效作业(三)　化学平衡及反应方向 １．化学平衡状态:一定条件下,可逆反应中,正反应速率与逆 反应速率　　　　,反应物和生成物的浓度均保持　　　　 的状态. ２．化学平衡常数意义: K 值 越大 　 → 正反应进行的程度　　　　 → 反应物的 转化率　　　　 越小 　 → 正反应进行的程度　　　　 → 反应物的 转化率　　　　 ３．要判断反应自发进行的方向,必须综合考虑体系的　　　　 和　　　　. 一、选择题 １．下列反应的平衡常数的表达式错误的是 (　　) A．C(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２(g)　K＝ c(CO)􀅰c(H２) c(H２O) B．SO３(g)􀜩􀜨􀜑 SO２(g)＋ １ ２O２ (g)　K＝ c(SO２)􀅰c １ ２ (O２) c(SO３) C．I－(aq)＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 AgI(s)＋Cl－(aq)　K＝c (Cl－) c(I－) D．Cl２(g)＋H２O(l)􀜩􀜨􀜑 HCl(aq)＋HClO(aq) K＝c (HCl)􀅰c(HClO) c(Cl２)􀅰c(H２O) ２．可逆反应２NO２􀜩􀜨􀜑 ２NO＋O２ 在密闭容器中反应,达到平 衡状态的标志是 (　　) ①单位时间内生成nmolO２ 的同时生成２nmolNO２ ②单位时间内生成nmolO２的同时生成２nmolNO ③用 NO２、NO、O２ 的物质的量浓度变化表示的反应速率 的比为２∶２∶１的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭恒容条件下,气体密度不变 ⑥密闭恒容条件下,混合气体平均相对分子质量不变 A．①③④⑤　　　　　　B．②③ C．①④⑥ D．①②④⑥ ３．已 知 某 化 学 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ c(CO２)􀅰c(H２) c(CO)􀅰c(H２O) ,在不同的温度下该反应的平衡常数值 分别为: 温度/℃ ７００ ８００ ８３０ １０００ １２００ K １．６７ １．１１ １．００ ０．６０ ０．３８ 下列有关叙述不正确的是 (　　) A．该 反 应 的 化 学 方 程 式 是:CO (g)＋ H２O (g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入 CO２ 和 H２ 各 １mol,５min后温度升高到８３０ ℃,此时测得 CO２ 为 ０．４mol时,该反应为平衡状态 D．某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO２) ３c(CO)＝ ＝ c(H２O) ５c(H２) ,判断此时的温度是１０００℃ ４．已知:反应①Fe(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 FeO(s)＋CO(g)　ΔH１ 平衡常数K１ 反应②Fe(s)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 FeO(s)＋H２(g)　ΔH２ 平衡 常数K２ 反应③２Fe(s)＋CO２(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２FeO(s)＋CO(g) ＋H２(g)　ΔH３ 平衡常数K３ 平衡常数与温度的关系如表所示,下列说法正确的是 (　　) 温度/℃ K１ K２ ７００ １．４７ ２．３８ ９００ ２．１５ １．６７ A．ΔH３＝ΔH２－ΔH１ B．ΔH１＞ΔH３＞ΔH２ C．K３＝K１＋K２ D．K３＝ K１ K２ ５．反应SiCl４(g)＋２H２(g) 高温 􀪅􀪅Si(s)＋４HCl(g)可用于纯硅 的制备.下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A．该反应ΔH＞０、ΔS＞０ B．该反应的平衡常数K＝c (Si)×c４(HCl) c(SiCl４)×c２(H２) C．高温下反应每生成１molSi需消耗２×２２．４LH２ D．用E表示键能,该反应ΔH＝４E(Si—Cl)＋２E(H—H) －４E(H—Cl) ６．在一个密闭容器中发生反应:N２O３(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O５(g), 反应过程中 某 一 时 刻 N２O３、O２、N２O５ 的 浓 度 分 别 为 ０．２mol/L、０．１mol/L、０．２mol/L,当反应达到平衡时可 能的数据是 (　　) A．c(N２O５)＝０．３mol/L B．c(N２O３)＝c(N２O５)＝０．２５mol/L C．c(O２)＝０．３mol/L D．c(N２O３)＋c(N２O５)＝０．４mol/L ７．(双选)常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)＋４CO(g) 􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g)　ΔH＜０.２３０℃时,该反应的平衡常数 K＝２×１０－５.已知:Ni(CO)４ 的沸点为４２．２℃,固体杂 质不参与反应.第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态 Ni(CO)４;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来, 加热至２３０℃制得高纯镍.下列判断正确的是 (　　) A．升高温度,该反应的平衡常数减小 B