高效作业02 化学反应速率及化学反应的调控-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

A．丙烷中仲氢(—CH２—)比伯氢(—CH３)活性强 B．升高温度CH３CH２CH３ 与Cl反应速率加快、与Br反应 速率减慢 C．以 CH３CH２CH３ 为原料合成２Ｇ丙醇时,溴化反应比氯 化反应产率更高 D．HCl和 HBr的键能差＝ΔH１－ΔH３ 二、非选择题 ８．(１)在微生物作用的条件下,NH＋４ 经过两步反应被氧化成 NO－３ .两步反应的能量变化示意图如图. 　 ①第一步反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应,判断 依据是 　; ②１molNH＋４ (aq)全部氧化成 NO－３ (aq)的热化学方程式 是 　. (２)已知:２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g) ΔH＝－５６６kJ􀅰mol－１① Na２O２(s)＋CO２(g)􀪅􀪅Na２CO３(s)＋ １ ２O２ (g) ΔH＝－２２６kJ􀅰mol－１② 则CO(g)与 Na２O２(s)反应放出５０９kJ热量时,电子转移 数目为　　　　. (３)已知H２(g)＋Br２(l)􀪅􀪅２HBr(g)　ΔH＝－７２kJ􀅰mol－１, 蒸发１molBr２(l)需要吸收的能量为３０kJ,其他相关数据 如表,则表中a＝　　　　. 物质 H２(g) Br２(g) HBr(g) １mol分子中的化学 键断 裂 时 需 要 吸 收 的能量(kJ) ４３６ ２００ a 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(二)　化学反应速率及化学反应的调控 １．化学反应速率的计算 (１)公式法:v(B)＝　　　　＝ Δn(B) V Δt . (２)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方 程式中的　　　　　　比.对于反应:mA(g)＋nB(g) 􀪅􀪅pC(g)＋qD(g)来说,则有v (A) m ＝　　　　＝　　　　 ＝　　　　. ２．“惰气”对反应速率的影响 ①恒温恒容,充入“惰气”,　　　　反应速率. ②恒温恒压,充入“惰气”体积增大(相当于压强减小), v正、v逆 均　　　　,平衡向气体分子数　　　　的方向 移动. ３．活化能:活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平 均能量　　　　. 一、选择题 １．在«不朽的前景»一书中列举了大量证明冷冻复活可能的 事实,如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又会 自动复活.下列说法正确且与上述信息相关的是 (　　) A．温度越低,化学反应速率越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低,化学反应完全停止 D．增大压强,化学反应速率减慢 ２．室温下,H２O２ 与氢碘酸(HI)反应:H２O２＋２HI􀪅􀪅I２＋２H２O, 已知c(H２O２)＝０．１mol􀅰L－１,c(HI)＝０．１mol􀅰L－１,２０s后 测得 H２O２ 的浓度为０．０８mol􀅰L－１,v(HI)为 (　　) A．０．００１mol􀅰L－１􀅰s－１ B．０．００２mol􀅰L－１􀅰s－１ C．０．００３mol􀅰L－１􀅰s－１ D．０．０４mol􀅰L－１􀅰s－１ ３．对于 A２＋３B２ 􀪅􀪅２C的反应来说,以下化学反应速率的 表示中,反应速率最快的是 (　　) A．v(B２)＝０．０９mol􀅰L－１􀅰s－１ B．v(A２)＝０．０５mol􀅰L－１􀅰s－１ C．v(C)＝３．０mol􀅰L－１􀅰min－１ D．v(B２)＝４．２mol􀅰L－１􀅰min－１ ４．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应,测 得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示,根据 图示分析实验条件,下列说法中错误的是 (　　) 组别 对应曲线 c(H２SO４) /(mol􀅰L－１) 反应温 度/℃ 铝的状态 １ a ３５ 片状 ２ b ３５ 粉末状 ３ c １．２５ 片状 ４ d １．２５ ３５ 粉末状 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 A．第４组实验的反应速率最慢 B．第１组实验中硫酸的浓度最大 C．第２组实验中硫酸的浓度大于１．２５mol􀅰L－１ D．第３组实验的反应温度低于３５℃ ５．物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相 关.下列说法错误的是 (　　) A．化学反应的历程一般为:普通反应物分子 获得能量 →活 化分子 有效碰撞 释