高效作业12 共价键 分子的空间结构-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

５．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价随原子序数的变化关系如图所示.下列说法正 确的是 (　　) A．离子半径的大小顺序:e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点:y＞z＞d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之 间均能发生反应 ６．(双选)W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期主族元素,可形成如图所 示的化合物,其中 W 和 Y同主族,W、 X、Y三者的原子序数之和为２０,Z核 外最外层电子数是 Y＋ 核外电子数的一半.下列说法正 确的是 (　　) A．X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X＞Y B．X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足８电子 稳定结构 C．W 分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物 D．Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反 应可生成该化合物 ７．(双选)W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依 次增大,W 元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布 且半径稍大,X原子核外 L层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为３∶２,X与Z同主族,Z的价层电子排 布式为３s２３p４.下列说法不正确的是 (　　) A．与 W 生成的气态化合物的热稳定性:Z＞Y B．W 与Li的原子半径:W＞Li C．X和 Y的第一电离能:X＞Y D．X、Z、R的电负性:R＜Z＜X 二、非选择题 ８．如表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的 元素. 请回答下列问题: (１)表中属于d区的元素是　　　　(填编号),写出元素 ⑨的基态原子的电子排布式: 　, 元素⑧的原子的价层电子排布式是　　　　　　　　. (２)⑦元素的原子核外共有　　　　种不同运动状态的电 子、　　 　 　 种 不 同 能 级 的 电 子.② ③ ④ 的 电 负 性: 　　　　＞　　　　＞　　　　(用元素符号表示).判 断依据是 　. (３)某 元 素 的 特 征 电 子 排 布 式 (价 层 电 子 排 布 式)为 nsnnpn＋１,该元素为元素周期表中的　　　　(填编号), 该元素与元素①形成的化合物的电子式: 　. (４)元素⑨(设为字母F)和X(质子数为２５)两元素的部分 电离能数据如表. 元素 X F 电离能/ (kJ􀅰mol－１) I１ ７１７ ７５９ I２ １５０９ １５６１ I３ ３２４８ ２９５７ 比较两元素的I２、I３ 可知,气态 X２＋ 再失去一个电子比气 态F２＋再失去一个电子难.对此,你的解释是 　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(十二)　共价键　分子的空间结构 １．键参数对分子性质的影响 键能越　　,键长越　　,分子越稳定. ２．键角比较的三类型 (１)杂化类型相同,孤电子对越多,键角越　　. (２)杂化类型相同,组成相同,键长越　　,键角越小. (３)杂化类型不同,sp　　sp２ 　　sp３. ３．用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论内容完成下表 物质 中心原子 上的孤电 子对数 价层电 子对数 VSEPR 模型名称 分子或 离子空 间结构 中心原 子杂化 类型 ① CS２ 续表 物质 中心原子 上的孤电 子对数 价层电 子对数 VSEPR 模型名称 分子或 离子空 间结构 中心原 子杂化 类型 ② HCHO ③ NCl３ ④ SO２－４ ⑤ H３O＋ 一、选择题 １．关于乙烯分子中的σ键和π键,下列说法不正确的是 (　　) A．中心原子采用sp２ 杂化 B．乙烯分子中有４个σ键和２个π键 C．杂化轨道形成σ键,未杂化的２p轨道形成π键 D．乙烯分子在发生化学反应时,π键更易断裂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 ２．下列模型分别表示 C２H２、S８、SF６ 的结构,则下列说法错 误的是 (　　) A．３２gS８ 中含有０．１２５molσ键 B．SF６ 中只含有极性键 C．１molC２H２ 中含有３molσ键和２molπ键 D．１molS８ 中含有８molS—S ３．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个 原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨 道以“头碰头”方式