高效作业11 原子结构与元素的性质-【我的暑假我快乐】2021版高二新教材化学假期高效作业

７．(双选)下列说法中正确的是 (　　) A．钠原子由１s２２s２２p６３s１→１s２２s２２p６３p１ 时,原子释放能 量,由基态转化成激发态 B．价层电子排布为４s２４p３ 的元素位于第四周期第ⅤA 族,是p区元素 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．PCl３ 各原子最外层均达到８电子稳定结构 二、非选择题 ８．根据已学知识,回答下列问题: (１)基态 N 原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 　　　　,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　 　　　. (２)写出３p轨道上有２个未成对电子的元素的符号　　 　　或　　　　. (３)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之 王”.其原子的外围电子排布式为４s２４p４,该元素的名称 是　　　　. (４)已知铁是２６号元素,写出Fe的价层电子排布式:　　 　　　　　　　　　　. (５)写出与 N 同主族的 As的基态原子的核外电子排布 式: 　. (６)写出Fe２＋的核外电子排布式: 　. (７)Zn２＋的核外电子排布式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(十一)　原子结构与元素的性质 １．原子半径 (１)影响因素 能层数:能层数越多,原子半径　　　　 核电荷数:核电荷数越大,原子半径　　　　{ (２)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐 　　　　;同主族元素从上到下,原子半径逐渐　　　　. ２．电离能 (１)定义:　　　　　　　　　　失去一个电子转化为气 态　　　　正离子所需要的最低能量叫做第一电离能. (２)规律 ①同周期:第一种元素的第一电离能　　　　,最后一种 元素的第一电离能　　　　,总体呈现从左至右　　　　 的变化趋势. ②同族元素:从上至下第一电离能逐渐　　　　. ③同种元素的逐级电离能逐渐　　　　,即I１ 　　I２ 　　I３.不同能层的逐级电离能发生突跃.如Na的I１≪I２. ３．电负性 (１)概念 用来描述不同元素的原子对键合电子　　　　的大小. (２)变化规律 ①金属元素的电负性一般　　　　,非金属元素的电负性 一般　　　　,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如 锗、锑等)的电负性则在１．８左右,它们既有　　　　性, 又有　　　　性. ②在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐 　　　　,同主族从上至下,元素的电负性逐渐　　　　. (３)电负性的一般应用 ①判断元素金属性、非金属性强弱.电负性越大,非金属 性越强,金属性越弱. ②判断化学键的类型.一般认为:如果两种成键原子间的 电负性差值大于１．７,通常形成　　　　键,若差值小于 １．７,通常形成　　　　键. ③判断元素在化合物中的价态.共价化合物中,成键元素 电负性大的表现　　价.如ClO２ 中氯呈　　　　价. 一、选择题 １．对于第ⅦA族元素,从上到下,下列关于其性质变化的叙 述中,错误的是 (　　) A．原子半径逐渐增大　　　　B．非金属性逐渐增强 C．第一电离能逐渐减小 D．电负性逐渐减小 ２．如图为元素周期表中短周期的一部 分,下列说法正确的是 (　　) A．第一电离能:Z＞M B．离子半径:M－＞Z２－＞Y－ C．Y 和 M 元素基态原子的未成对电 子数均为１ D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]３s２３p４ ３．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X与 Y 同 族 但 不 相 邻,基 态 Z 原 子 价 层 电 子 排 布 式 为 nsn－１npn＋１.下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径:W＞Z＞Y＞X B．简单阴离子还原性:Z＞W C．电负性:Z＞W D．Z与 W 的简单气态氢化物互为等电子体 ４．如图,Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y 表示相应元 素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项 是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 ５．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价随原子序数的变化关系如图所示.下列说法正 确的是 (　　) A．离子半径的大小顺序:e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点:y＞z＞d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e