专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）

苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 第2课时　气体摩尔体积 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 课程目标 素养目标 1.了解气体摩尔体积的概念和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及化学变化，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其简单推论。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的、设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 素养形成 课堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 1．物质体积大小的影响因素 同温同压下，任何气体微粒之间的距离 。 相等 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 结论： (1)在相同条件下，微粒数相同的不同固态或液态物质的体积_____。 (2)在同温同压条件下，微粒数相同的任何气体的体积都_____。 特别提醒：决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。 不同 相同 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 L·mol－1 22.4 2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为____。 (2)单位：________或m3·mol－1。 (3)表达式：气体摩尔体积＝eq \f(气体所占的体积,气体的物质的量)，即Vm＝eq \f(V,n)。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为______ L·mol－1。 Vm 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的(　　) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 解析：同温同压下，1 mol氢气和1 mol氧气物质的量相等，则气体体积一定相等，氢气和氧气摩尔质量不相同，因此质量不相同，故A错误；二者物质的量相等，所以分子数相等，二者摩尔质量不相同，因此质量不相同，故B正确；二者的物质的量相同，所以体积相等、分子数相等，故C错误；二者的物质的量相同，1 mol氢气含有2 mol氢原子，1 mol氧气含有2 mol氧原子，故二者的原子数相同，故D错误。 答案：B 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 要点一　气体摩尔体积 【探究1】　通过下表提供的数据进行计算，然后分析总结出影响物质体积大小的因素有哪些？ 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (1)下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度，请计算1 mol O2和1 mol H2的体积。 物质 摩尔质量/(g·mol－1) 1 mol物质的质量/g 密度/(g·L－1) 1 mol物质的体积/L O2 1.429 H2 0.089 9 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (2)下表列出了20 ℃时几种固体和液体的密度，请计算1 mol 这几种物质的体积。 物质 摩尔质量/(g·mol－1) 1 mol物质的质量/g 密度 1 mol物质的体积 Al 27 2.70 g/cm3 Fe 56 7.86 g/cm3 H2O 18 0.998 g/cm3 C2H5OH 46 0.789 g/cm3 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 (填“相同”或“不同”，下同)。相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。 提示：(1)O2的摩尔质量为32 g·mol－1,1 mol O2的质量为32 g,1 mol O2在标准状况下的体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(32 g,1.429 g·L－1)≈22.4 L； H2的摩尔质量为2 g·mol－1,1 mol H2的质量为2 g，1 mol H2在标准状况下的体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(2 g,0.089 9 g·L－1)≈22.3 L。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (2)1 mol Al的质量为27 g,1 mol Al的体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(27 g,2.70 g/cm3)＝10 cm3； 1 mol Fe的质量为56 g,1 mol Fe的体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(56 g,7.86 g/cm3)≈7.1