专题1 第二单元 第1课时 物质的量（课件PPT）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）

苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 课程目标 素养目标 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 素养形成 课堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点一　物质的量 1．物质的量 (1)“物质的量”将一定数目的______、_____或______等__________与可观察的物理量联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。 (2)物质的量实际上表示含有一定______________的集合体。 原子 分子 离子 微观粒子 数目微观粒子 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (3)符号——n。 (4)单位——摩尔(简称摩，符号为mol)。 (5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．摩尔 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3．阿伏加德罗常数 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　) (3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　) (4)1 mol任何微粒所含有的微粒数相等。(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　) × × × √ × 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．下列关于摩尔的说法正确的是(　　) A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质离子数和质量的单位 C．摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的基本物理量 D．摩尔是物质的量的单位 解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的基本物理量。 答案：D 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点二　摩尔质量 1．定义：______________的物质所具有的______。符号为M，常用单位为 ________。 2．等量关系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的 ____________________________。例如： M(Na)＝___________，M(Na＋)＝23 g·mol－1， M(H2SO4)＝98 g·mol－1， M(NaCl)＝58.5 g·mol－1。 单位物质的量 质量 g·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 23 g·mol－1 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2 mol 1 mol 2 mol 3．物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：n＝eq \f(m,M)。 4．化学方程式中各物质之间的物质的量关系 2H2＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O可表示________ H2和________ O2完全反应生成________ H2O。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 3．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于eq \f(23,6.02×1023) g 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 答案：D 解析：1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量是有单位的，其单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为eq \f(23,6.02×1023) g，D正确。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 要点一　对物质的量有关概念的理解 【探究1】　用物质的量描述时应注意哪些问题？ 判断下列说法是否正确，并分析原因。总结使用物质的量描述物质数量时应注意的问题。 ①1 mol小米　②1 mol Fe　③1 mol氢 ④1 mol H2 ⑤1 mol O ⑥1 mol SO