高效作业04 元素周期表和元素周期律的应用-【我的暑假我快乐】2021版高一新教材化学假期高效作业(鲁科版)

的电子总数,Y元素原子的 K层电子数与 M 层电子数之 和等于L层的电子数,则它们的最高价氧化物的化学式正 确的是 (　　) A．WO B．X２O５ C．YO２ D．ZO３ ９．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增 大.已知X原子的最外层电子数是其电子层数的２倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 原子的最外层电子数是 W 原子最外层电子数的２倍,Z原子的最外层只有１个电 子.下列说法正确的是 (　　) A．原子半径:r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性:Z＜W D．X的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 二、非选择题 １０．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩号元素, 用元素符合或化学式回答以下问题: 　　主族 周期　 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ０ 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (１)在③~⑦号元素中,原子半径最大的是　　　　(填 元素符号),其离子的结构示意图为　　　　. (２)①~⑩号元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性 最强的是　　　　(填化学式,下同),碱性最强的是　　 　　,呈两性的氢氧化物是　　　　;三者相互反应的离 子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　 　　　　　　. (３)元素②的一种原子的质子数比中子数少１,则mg 此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为 　　　　mol. (４)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是　　　　, 可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程 式):　　　　　　　　　　　　. １１．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示 装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验). 实验过程: Ⅰ．打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸. Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹. Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙红色时,关闭活塞a. Ⅳ．􀆺􀆺 (１)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是 　 　. (２)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　 　. (３)B中溶液发生反应的离子方程式是 　 　. (４)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 　 　. (５)过程Ⅲ实验的目的是 　. (６)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素 从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(四)　元素周期表和元素周期律的应用 １．元素位置、结构、性质的关系与应用 同一元素的“位—构—性”关系可表示如下: ２．金属元素与非金属元素的分区 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 ３．元素化合价与其在元素周期表中位置的关系 ４．元素周期律的应用 (１)预测新元素:为新元素的发现及预测它们的原子结构 和性质提供线索. (２)寻找新物质: ①在　　　　与　　　　分界线附近寻找半导体材料. ②研究氟、氯、硫、磷附近元素,制造新农药. ③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金 材料. 一、选择题 １．已知某元素的最高化合价为＋７价,下列说法中正确 的是 (　　) A．该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族 B．该元素可能是氟元素 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性 ２．已知砷(As)为第VA族元素,下列砷元素形成的化合物的 化学式错误的是 (　　) A．氢化物:AsH３ B．最高价氧化物:As２O５ C．砷化钠:NaAs D．含氧酸:H３AsO４ ３．在一定条件下,ROn－３ 和I－ 发生反应的离子方程式为 ROn－３ ＋６I－ ＋６H＋ 􀪅􀪅R－ ＋３I２＋３H２O,则 ROn－３ 中 R 元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 (　　) A．＋５价,第ⅦA族 B．＋５价,第ⅤA族 C．＋７价,第ⅦA族 D．＋７价,第ⅤA族 ４．应用元素周期律分析,下列推断正确的是 (　　) A．砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性强于 HCl B．铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢 氧化钠溶液反应 C．第２周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均 为酸性 D．第３周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱 性随