【鲁科版】2013年高中化学选修4课堂巩固训练（基础过关+能力提升）Word版含答案（42份打包）

1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极[来源:Zxxk.Com] 解析：选A。电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。 2. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出[来源:学科网] D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 解析：选BC。本题是电解原理的具体应用，由题可知，活泼金属做阳极，阳极反应：Cu－2e－===Cu2＋，初期在阴极上溶液中的H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑。溶液中的H＋浓度不断降低，总反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，随着反应的进行，溶液中Cu2＋数目增多，此时在阴极上Cu2＋得电子，Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中的H＋浓度保持不变。 3．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是(　　) A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极 B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极 C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极 D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极 解析：选A。A项中阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解解过程中[Cu2＋]不变，符合题意；B项中当合金中的Zn失电子时，电解质溶液中[Cu2＋]减小；C项中阳极：Fe－2e－===Fe2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，[Cu2＋]减小；D项中阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，[Cu2＋]减小。 4．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　) A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液 B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中 C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解 D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大 解析：选C。锌为镀层金属需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。 5．(2012·龙岩高二质检)根据金属活动性顺序，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是(　　) A B C D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 阴极 石墨棒[来源:Z&xx&k.Com] 石墨棒 Fe Pt 电解质溶液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O 解析：选B。在反应中Cu失电子发生氧化反应，因此Cu做阳极，H2O中氢元素被还原，在阴极得电子，但H2O导电能力差，应选择Na2SO4溶液。 6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．电解时以精铜做阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋[来源:学科网ZXXK] D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 解析：选BD。粗铜精炼以精铜做阴极，粗铜做阳极，电解时阴极Cu2＋得到电子发生还原反应，B正确；粗铜连接电源正极，粗铜中的Ag、Pt等金属不及Cu活泼，不能失电子被氧化，形成阳极泥。 7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　) A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极 C．CuSO4溶液的酸性增强 D．CuSO4溶液的酸碱性不变 解析：选C。b电极附近呈红色，溶液显碱性，b极是阴极，Y是负极，X是正极，则Pt是阳极，电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，阴极Cu2＋放电，溶液中有H2SO4生成，酸性增强。 8．(2012·潍坊高二调研)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态的正确组合是(双选)(　　) a b c d A Pt Pt NaOH NaOH B C C NaCl HCl C Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D Pt Pt H2SO4 H2O 解析：选BD。用惰性电极电解NaOH溶液、H2SO