2025届高三化学一轮复习 电化学及其应用

专题 07 电化学及其应用 1．（2023·全国甲卷）用可再生能源电还原 2CO 时，采用高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多 碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．析氢反应发生在 IrO Tix  电极上 B．Cl从Cu电极迁移到 IrO Tix  电极 C．阴极发生的反应有： 2 2 4 22CO 12H 12e C H 4H O      D．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况) 2．（2023·全国乙卷）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池 的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另 一电极。工作时，在硫电极发生反应： 1 2 S8+e -→ 12 S 2 8  ， 1 2 S 2 8  +e-→S 24  ，2Na++ 4 x S 24  +2(1- 4 x )e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A．充电时 Na+从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是 a→b C．放电时正极反应为：2Na++ 8 x S8+2e-→Na2Sx D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 3．（2023·新课标卷）一种以 2 5V O 和 Zn为电极、  3 3 2Zn CFSO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。 放电时， 2+Zn 可插入 2 5V O 层间形成 x 2 5 2Zn V O nH O 。下列说法错误的是 A．放电时 2 5V O 为正极 B．放电时 2+Zn 由负极向正极迁移 C．充电总反应： 2 5 2 x 2 5 2xZn+V O +nH O=Zn V O nH O D．充电阳极反应： - 2+x 2 5 2 2 5 2Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O 4．（2023·浙江卷）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确．．．的是 A．电极 A接电源正极，发生氧化反应 B．电极 B的电极反应式为： 2 22H O+2e H +2OH  = C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极 B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 5．（2023·辽宁卷）某无隔膜流动海水电解法制 2H 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制 2O 产 生。下列说法正确的是 A．b端电势高于 a端电势 B．理论上转移 2mole生成 24gH C．电解后海水 pH下降 D．阳极发生：Cl H O 2e HClO H     ₂ 6．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的 2CO 和 2SO ，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中 2SO 排放到大气中会形成酸雨 B．装置 a中溶液显碱性的原因是 3HCO  的水解程度大于 3HCO  的电离程度 C．装置 a中溶液的作用是吸收废气中的 2CO 和 2SO D．装置 b中的总反应为 2 23 2 2 4SO CO H O HCOOH SO     电解 7．（2023·山东卷）利用热再生氨电池可实现 4CuSO 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室 均预加相同的 4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A．甲室Cu电极为正极 B．隔膜为阳离子膜 C．电池总反应为：   22 3 3 4Cu 4NH Cu NH       D． 3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 8．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工 作时阳极无 2Cl 生成且 KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为 1mol hx  。下列说法错误的是 A．b电极反应式为 2 22H O 2e H 2OH      B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解时海水中动能高的水分子可穿过 PTFE膜 D．海水为电解池补水的速率为 12 mol hx  9．（2023·辽宁卷）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧H通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应： 2 3 24 4Pb SO 2Fe PbSO 2Fe      1．（2023·天津·统考三模）如图 1所示为铅蓄电池，图 2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解 2CuCl 溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是 A．X连 B极，Y连 A极 B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出 4PbSO ，质量越来越大 C．将 Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和 Y极区溶液浓度均变小。 D．将 Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变 2．（2023·江西景德镇·统考三模）某化学兴趣小组探究 KI溶液与 AgNO3溶液的反应。Ⅰ：向 KI溶液中滴加 几滴 AgNO3溶液，立刻产生黄色沉淀，静置取上层清液滴加淀粉溶液，无明显现象。Ⅱ：组装如图装置， 一段时间后观察到下列现象：①电流计发生偏转：②蛋壳内溶液、烧杯内溶液均未产生沉淀③烧杯内石墨 电极表面有银白色固体析出；下列说法错误的是 A．正极的电极方程式为 Ag++e-=Ag B．向反应后的蛋壳内溶液滴加淀粉，溶液变蓝 C．蛋壳膜的孔隙半径比 Ag+和 I-的半径大 D．Ag+和 I-直接反应不生成 I2，可能原因是 AgI的溶度积太小且沉淀反应速率太快 3．（2023·福建南平·统考三模）西北工业大学推出一种新型 2Zn NO 电池。该电池能有效地捕获 2NO ，将 其转化为 2NO  ，再将产生的 2NO  电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是 A．d电极为电解池的阳极 B． 2Zn NO 电池总反应式为：  2 2 2Zn 2NO Zn NO  C．c极区溶液的 pH升高 D．电路中转移 2mole时，理论上能得到 32molNH 4．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和 CO2转化为 甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极 a产生电子(e-)和空穴(h+)，图中的双极膜中间层中的 H2O会解离 产生 H+和 OH-。 下列说法错误的是 A．光催化电极 a的反应为 C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O B．双极膜中间层中的 H+在外电场作用下向催化电极 b移动 C．理论上电路中转移 4mole-时可生成 2molHCOO- D．阳极区和阴极区的 pH均减小 5．（2023·内蒙古赤峰·统考模拟预测）2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚 乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5 B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的 c(Mg2+)几乎保持不变 C．充电时，Mg2+ 嵌入 V2O5晶格中 D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包 6．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备 DDE( )的电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A．催化电极的电极电势：b＞a B．阴极电极反应式为 2 5 2 5C H OH Cl 2e C H OCl H       C．电解后溶液的 pH会减小(忽略溶液体积变化) D．每产生 1mol 2H 需要消耗 3mol 2 5C H OH 7．（2023·河北·校联考三模）单液流锌镍电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值， 电解液为 ZnO溶解于碱性物质的产物 Zn(OH) 24  ，总反应为 Zn+2NiOOH+2H2O+2OH- 放电 充电 Zn(OH) 24  +2Ni(OH)2， 电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，锌极发生的电极反应为 Zn(OH) 24  +2e-=Zn+4OH- B．放电时，镍极发生的电极反应为 NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH- C．充电时，阴离子从镍极区向锌极区移动，在锌极上反应生成 Zn(OH) 24  D．利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率 8．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考三模）利用库仑测硫仪测定气体中 SO2的体积分数，其原理如图所示。待 测气体进入电解池后，SO2将 I 3  还原，测硫仪便自动电解，溶液中 3- c(I ) c(I )  保持不变。若有标准状况下 VmL 气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗 x库仑电量(已知：电解转移 1mol 电子所消耗的电量为 96500库仑)。下列说法正确的是 A．M接电源的负极 B．阳极反应式为 2H++2e-=H2↑ C．反应结束后溶液的 pH增大 D．混合气体中 SO2的体积分数为 112x 965V ×100% 9．（2023·吉林白山·统考三模）在电还原条件下由 PVC{ }产生的氯离子可以直接用于串联电氧 化氯化反应。PVC可用于常规回收 DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程 如图所示。 下列叙述错误的是 A．上述装置为将电能转化成化学能的装置 B．电极 d上发生还原反应 C．上述转化的总反应方程式为 D．上述转化实现了资源回收与利用 10．（2023·福建漳州·统考三模）南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如 图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，H能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的 是 A．放电时，b为负极，发生氧化反应 B．放电时，a极上的电极反应： C．充电时，H由 a极区向 b极区迁移 D．充电时， 在阴极被还原 11．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的 A位 K/Na掺杂 Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M 代表 10.1mol L )。下列叙述错误的是 A．充电时，N极附近溶液 pH升高 B．放电时，M极上能生成NiO、 3 4Mn O 、  2Co OH C．放电时，N极反应式为   24Zn 2e +4OH Zn OH       D．充电时，电解质溶液中 KOH、LiOH 浓度一定不变 12．（2023·湖北·校联考模拟预测）科研团队开创了海水原位直接电解制氢的全新技术(如图所示)。该研究的 关键点是利用海水侧和电解质  KOH 侧的水蒸气压力差使海水自发蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到 电解质侧重新液化，即“液-气-液”水迁移机制，为电解提供淡水。下列叙述错误的是 A．直接电解海水存在阳极易腐蚀问题 B．液态水、阴离子分别不能通过膜 a、膜 b C．铅酸蓄电池做电源时，Pb电极与 N电极相连 D．电解过程中，阴极区溶液 pH可能不变 13．（2023·安徽·校联考三模）目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品 A和 B，模拟工 作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的 2H O解离成 +H 和 -OH ， 作为 +H 和 -OH 的离子源。下列说法正确的是 A．X电极为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过 Cl-和 Na+ C．每生成 5.6L气体 a，理论上获得副产品 A和 B各 0.5mol D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) 专题 32 原电池原理与应用 1．【2022年 1月浙江卷】pH计是一种采用原电池原理测量溶液 pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特 制玻璃薄膜球内放置已知浓度的 HCl溶液，并插入 Ag—AgCl电极)和另一 Ag—AgCl电极插入待测溶 液中组成电池，pH与电池的电动势 E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是 A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1) B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C．分别测定含已知 pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的 pH D．pH计工作时，电能转化为化学能 2．【2022年湖南卷】海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错 误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： - -2 22H O+2e =2OH +H  C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 3．（2021·广东真题）火星大气中含有大量 2CO ，一种有 2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器 供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A．负极上发生还原反应 B． 2CO 在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 4．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（ ） A．石墨电极反应 O2+4H++4e→2H2O B．鼓入少量空气，会加快 Fe的腐蚀 C．加入少量 NaCl，会加快 Fe的腐蚀 D．加入 HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2 5．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是 A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 6．（2017·浙江高考真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应 - -2 2O +4e +2H O=4OH D．电池反应 2 2 22M+O +2H O=2M(OH) 7．（2019·浙江高考真题）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是 A． Zn2+向 Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中 H+浓度增加 B． 正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH− C． 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D． 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8．（2015·天津高考真题）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列 有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 9．（2016·上海高考真题）图 1是铜锌原电池示意图。图 2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（ ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) - 10．（2012·全国高考真题）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外 电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质 量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 11．（2015·全国高考真题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如 图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有 CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12．（2011·广东高考真题）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 13．（2013·上海高考真题）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与 钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH- D．含有 1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 14．（2016·全国高考真题）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为 Ag++e-=Ag C．电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 15．（2007·全国高考真题）在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的 SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2逸出 D．铜片上有 H2逸出 16．（2010·湖南高考真题）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s) B． 2 2( ) ( ) ( ) ( )Co aq Cd s Co s Cd aq+ ++ = + C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)= 2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D． 22 ( ) ( ) 2 ( ) ( )Ag aq Co s Ag s Co aq+ ++ = + 17．（2012·上海高考真题）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的 是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 18．（2013·全国高考真题）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进 行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgCl 19．（2008·广东高考真题）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U型管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 20．（2013·山东高考真题）对于反应 CO（g）+H2O（g） CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件 不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 21．（2013·全国高考真题）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离 子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A．电池反应中有 NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 22．（2009·上海高考真题）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我 国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 23．（2016·浙江高考真题）如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 24．（2016·海南高考真题）某电池以 K2FeO4和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确 的是 A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为 2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时 OH−向负极迁移 25．（2012·福建高考真题）将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b点变红色 26．（2013·海南高考真题）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被 KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 27．（2014·海南高考真题）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质 LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。 回答 下列问题： （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。 （2）电池正极反应式为___________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________________________。 （4）MnO2可与 KOH和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为 _______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为___________。 28．（2007·海南）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图 所示。请回答下列问题： （1）电极 X的材料是___________；电解质溶液 Y是______________； （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________； X电极上发生的电极反应为______________________________________； （3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。 专题 33 电解池原理与应用 1．【2022年海南卷】一种采用 2H O(g)和 2N (g)为原料制备 3NH (g)的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．在 b电极上， 2N 被还原 B．金属 Ag可作为 a电极的材料 C．改变工作电源电压，反应速率不变 D．电解过程中，固体氧化物电解质中 2-O 不断减少 2．【2022年 6月浙江卷】通过电解废旧锂电池中的 2 4LiMn O 可获得难溶性的 2 3Li CO 和 2MnO ，电解示意图 如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 下列说法不正确．．．的是 A．电极 A为阴极，发生还原反应 B．电极 B的电极发应： 2+ - +2 22H O+Mn -2e =MnO +4H C．电解一段时间后溶液中 2+Mn 浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节 pH除去 2+Mn ，再加入 2 3Na CO 溶液以获得 2 3Li CO 3．（2020·山东高考真题）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所 示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A．阳极反应为 2 22H O 4e 4H O      B．电解一段时间后，阳极室的 pH未变 C．电解过程中，H+由 a极区向 b极区迁移 D．电解一段时间后，a极生成的 O2与 b极反应的 O2等量 4．（2020·全国高考真题）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件 的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程， 下列叙述错误的是 A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移 C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 5．（2013·天津高考真题）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb作阴极，电解 稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向 Pb电极 H+移向 Pb电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D 6．（2007·全国高考真题）以惰性电极电解足量的 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol， 则阴极上析出铜的质量为（ ） A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 7．（2014·上海高考真题）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl溶液的 U型管中，下列分析正确 的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－=H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体 8．（2012·安徽高考真题）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气 泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑ B．断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— D．断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 9．（2007·上海高考真题）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合 液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列 叙述正确的是 A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 10．（2012·上海高考真题）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的 是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 11．（2013·浙江高考真题）电解装置如图所示，电解槽内装有 KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．电解结束时，右侧溶液中含有 IO3- C．电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 12．（2012·海南高考真题）下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是 A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 13．（2012·福建高考真题）将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b点变红色 14．（2010·全国高考真题）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移 0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的 2 4H SO 为 0.2mol C．K闭合时，Ⅱ中 2-4SO 向 c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 15．（2014·江苏高考真题）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有 多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生 如下反应：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。 ①写出电解时阴极的电极反应式：__________________。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________。 16．（2019·江苏高考真题）CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资源。 （2）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制 HCOOH的原理示意图如下。 ①写出阴极 CO2还原为 HCOO−的电极反应式：________。 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。 17．（2015·北京高考真题）研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取 CO2的原理：_________。 ②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。 18．（2012·全国高考真题）由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极 d上 发生的电极反应式为_______；若粗铜中还含有 Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 ______。 19．（2014·重庆高考真题）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 （4）一定条件下，题 11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 ①导线中电子移动方向为____________。 ②生成目标产物的电极反应式为_________。 ③该储氢装置的电流效率 ＝_____（ ＝ ×100%，计算结果保留小数点 后 1位） 20．（2017·江苏高考真题）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为 原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“电解Ⅱ”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产 生的物质 A的化学式为____________。